文档介绍：材料腐蚀与防护复****题适用于材料成型与控制专业一、名词解释1、 腐蚀:材料与所处环境介质Z间发生作用而引起材料的变质和破坏。2、 腐蚀原电池:只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池;特点:,、 阴、阳极短路,不对外做功腐蚀电池的丁•作环节::Me—Men++ne可溶性离了,如Fe-2e=Fe2+;阴极反应通式:D+me=[]2H++2e=H2析氢腐蚀或氢去极化腐蚀;:电子由阳极流向阴极溶液部分:正离子由阳极向阴极迁移形成腐蚀电池的原因:金属方面:成分不均匀;表面状态不均匀;组织结构不均匀;应力和形变不均匀;“亚微观”不均匀;环境方血:金属离了浓度差异;氧浓度的差异;温度差异交换电流密度:当电极反应处于平衡时,电极反应的两个方向进行的速度相等,此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。电动序:将各种金展的标准电位E0的数值从小到大排列起来,就得到“电动序”。腐蚀电位:金屈在给定腐蚀体系屮的电极电位。电偶序:在某给定环境屮,以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低,依次排列的顺序&电化学腐蚀倾向的判断:白由焙准则当AGe,则腐蚀反应能白发进行。IAG愈大则腐蚀倾向愈大。当△&=(),腐蚀反应达到平衡。当AG〉。,腐蚀反应不能白发进行。电极:金属浸于电解质溶液屮所组成的系统。电位:金属和溶液两相Z间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位,简称电位,记为Eo电极电位:电极系统屮金属与溶液Z间的电位差称为该电极的电极电位。平衡电位:当电极反应达到平衡时,电极系统的电位称为平衡电位,记为Ee意义:当电极系统处于平衡电位时•,电极反应的正逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相cZ间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。、非平衡电位:当电极反应不处于平衡状态,电极系统电位称为非平衡电位标准电位:电极反应的各组分活度(或分压)都为1,温度为25°C时,平衡电位Ee等于EO,E0称为标准电位。14•平衡电位的意义:平衡电位总是和电极反丿卫联系在一起的。当电极系统处于平衡电位时电极反应的正方向速度和逆方向速度相等,净反应速度为零。在两相Z间物质的过稈和电荷的迁移都是平衡的。活化极化:电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化,或电化学极化;浓度极化:液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化,或浓养极化。电极反应是受电化学反应速度控制。阳极极化(阴极极化)答:当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象,称为阳极极化。(当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象,称为阴极极化)极化:由于电极上有净电流通过,电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。去极化:消除或减弱阳极和阴极的极化作川的电极过程称为去极化作用,则能消除或减弱极化的现象称为去极化。钝性:金属或合金在一定条件下有活化态转变为钝态的过程为钝化,金属或合金钝化后所具有的耐蚀性为钝性。混合电位:指腐蚀过程可分为两个或两个以上的氧化反应和还原反丿、'、Z,且反应过程不会有净电荷的积累,也称为自腐蚀电位。吸氧腐蚀:指金属在酸性很弱或屮性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜屮发生电化学反应引起阳极金属或合金不断溶解的腐蚀现象。析氢腐蚀以氢离子作为去极化剂的腐蚀过程,称为析氢腐蚀22•材料失效的三种形式是:断裂、磨损和磨蚀。全面腐蚀:是指整个金属表面均发生腐蚀,它可以是均匀的也可以是不均匀的。:指仅局限或集屮在金属的某一特定部位的腐蚀,其腐蚀速度远大于其他部位的腐蚀速度。应力腐蚀:是指敏感材料在拉应力和特定介质的共同作用下引起的断裂。25•晶间腐蚀:是金屈材料在特定的腐蚀介质屮沿着材料的晶界发生的一种局部腐蚀。在金属(合金)表面无任何变化的情况下,使晶粒间失去结合力,金属强度完全丧失,导致设备突发性破坏。腐蚀疲劳:是指材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。点(孔)腐蚀:是一种腐蚀集屮在金属(合金)表面数十微米范围内且向纵深发展的腐蚀形式。缝隙腐蚀:由于缝隙的存在,使缝隙内溶液屮与腐蚀有关的物质迁移困难而引起缝隙内金属的腐蚀的现象。选择性氧化:如果合金屮B组元的浓度低于临界浓度,则最初在合金表血只形成AO,B组元从氧化膜/金属界面向合金内部扩散。但由于B组元与氧亲和力大,随着氧化的进行,当界面处B的浓度达到形成B0的临界浓度时,将发生B+A0—-A+B0的反应,氧化产物将转变为B0o这种情形称为合金的选择性氧化。选择腐蚀:是指多元合金屮较活泼组分或负电性金属的优先溶解。腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。磨损腐蚀指在磨损和腐蚀的综合作川下材料发生的加速腐蚀破坏。有三种表现形式:摩振