文档介绍：+-+-+-+--7+-+-+-第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质:强电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物物质纯净物单质化合物强电解质:强酸,强碱,大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4电解质弱电解质:弱酸,弱碱,极少数盐,水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……非电解质:非金属氧化物,大部分有机物。如SO3、CO2、l4、CH2=CH22、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。弱电解质的电离平衡:在一定的条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫弱电解质的电离平衡。影响电离平衡的因素:温度:电离一般吸热,升温有利于电离。浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)表示方法:ABA+BKi=[A][B]/[AB]K越大,弱电解质较易电离,其对应弱酸、弱碱较强。H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO7、影响因素:电离常数的大小主要由物质的本性决定。电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡::=c[H]·c[OH]水的离子积:KW25℃时,[H]=[OH]=10mol/L;KW=[H]·[OH]=1*10-14注意:区分由水电离出的H、OH的浓度与水溶液中H、OH的浓度。注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定+++++-----++-+-+++---nn+—+-KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素:①酸、碱:抑制水的电离KW〈1*10-14②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)KW增大③易水解的盐:促进水的电离KW〉1*104、溶液的酸碱性和pH:pH=-lgc[H]pH的测定方法:-14酸碱指示剂——***橙、石蕊、酚酞。变色范围:***~(橙色)~(紫色)~(浅红色)pH试纸—操作。玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可注意:①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[H]混=([H]1V1+[H]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合:(先求[OH]混:将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[OH]混=([OH]1V1+[OH]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[H]混,此时水的电离大于酸的电离)3、强酸与强碱的混合:(先据H+OH==H2O计算余下的H或OH,①H有余,则用余下的H数除以溶液总体积求[H]混;OH有余,则用余下的OH数除以溶液总体积求[OH]混,再求其它)四、稀释过程溶液pH值的变化规律:1、强酸溶液:稀释102、弱酸溶液:稀释10nn倍时,pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)倍时,pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液:稀释10倍时,pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)弱碱溶液:稀释10倍时,pH稀〉pH原-n(但始终不能小于或等于7)不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸(pH1)强碱(pH2)、若等体积混合pH1+pH2=14pH1+pH2≥1