文档介绍：归纳与总结第1课时教学目标1、了解元素周期表的结构2、理解元素周期律的实质并能熟练应用3、掌握原子结构与元素性质的递变关系4、能初步具有总结元素递变规律的能力,能把位、构、性初步联系起来并熟练运用教学重点1、元素周期律的实质2、原子结构与元素性质的递变规律教学过程一、元素周期表的结构1、周期第一周期____种元素包括元素短周期第二周期_____种元素包括元素第三周期_____种元素包括元素周期第四周期_____种元素(横向)长周期第五周期_____种元素第六周期_____种元素第七周期______种元素2、族主族(A)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA共七个主族族副族(B)ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族(纵向)第VIII族:第_______纵行。______族:稀有气体元素ⅠA包括元素ⅡA包括元素ⅢA包括元素ⅣA包括元素ⅤA包括元素ⅥA包括元素ⅦA包括元素零族包括元素对应练****美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假,那么第116号元素在周期表中的位置()A第六周期ⅥA族B第八周期ⅥA族C第七周期ⅦA族D第七周期Ⅵ,例如一种合成纳米材料,化学式为RN,已知该化合物中的Rn+核外有28个电子,则R元素位于周期表的()A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族(过渡):下面我们以第三周期元素为例看一下各元素性质二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系:1、看表格2、比较元素的金属性强弱的方法是:、比较元素的非金属性强弱的方法是:。、微粒半径大小的比较:①同一元素的阳离子半径<相应原子半径,阴离子半径>相应原子半径,同种元素形成的不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。②同一周期元素原子,从左到右,原子半径逐渐变小,阴离子、阳离子半径也在变小,但阴离子半径>阳离子半径③同一主族元素原子,从上到下,原子半径逐渐增大;同价态离子,从上到下,半径也增大④相同电子层数的粒子,核电荷数越大,半径越小练****一、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:HZO4>H2YO4>H3XO4,则下列判断正确的是()、Y、、Y、、Y、、Y、Z的顺序减弱二、比较下列微粒的半径大小1、同周期元素的原子或离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-2、同主族元素的原子或离子Li、Na、K、RbF-、Cl-、Br-、I-3、相同电子层结构的离子O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+4、同一元素的原子与离子Cl、Cl-;Mg2+、Mg;Fe2+、Fe、Fe3+思考:1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗?2、X+和Y-的电子层结构相同,那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同?X和