物质的构成.ppt

文档介绍：《物质构成的奥秘》单元复习郝成雄课前复习学案中存在的问题:1、决定元素种类的是核电荷数(或质子数)。2、根据化学式求化合价的依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。例如求NaNO3中N的化合价。解:设N的化合价为x,则(+1)+x+(-2)×3=0,得x=+53、同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等。、原子、离子、元素与物质的关系以及分子、离子、元素与原子的区别和联系。,并理解化学用语的涵义。。一、分子、原子、离子、元素与物质的关系物质构成组成原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子元素分子原子离子分成(一)分子与原子的区别和联系(二)离子与原子的区别和联系(三)元素与原子的区别和联系(四)原子结构与元素分类、化学性质的关系合作探究:(一)分子与原子的区别和联系区别联系化学变化中,分子可分。分子由原子构成,分子可分成原子,原子经过组合可构成分子。化学变化中,原子不可分。分子(二)离子与原子的区别与联系质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数不显电性带正电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子电性粒子符号粒子种类原子离子阳离子阴离子区别联系原子失电子阳离子得电子阴离子(三)元素与原子的区别和联系宏观概念,只讲种类,不讲个数描述物质的组成。例水由氢元素和氧元素组成描述微观构成。例铁由铁原子构成;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。一般﹤4易失去最外层电子一般≥4易得到电子不稳定等于8(氦等于2)稳定结构稳定元素分类、元素化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素(四)原子结构与元素分类、及化学性质的关系例2解题方法小结:金属元素,最外层电子数一般小于4,易失电子,显正价。失去几个电子,化合价为正几价。非金属元素,最外层电子数一般大于4,易得电子,显负价。得到几个电子,化合价为负几价。即得失电子数=化合价数