文档介绍：教学目标:1、加深对质量守恒定律的理解,能说明常见化学反应中的质量关系。2、进一步熟练书写常见的化学反应方程式。3、能根据化学反应方程式进行简单的计算,并规范计算格式。4、以化学方程式为中心,构建知识网络。过程与方法:通过对具体例题的剖析,找出存在的问题。重点、难点:1、常见的化学反应方程式2、能根据化学反应方程式进行简单的计算,并规范计算格式。教学过程:情景导入:邵阳考什么2、讲授新课::参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。:只有化学变化才能用质量守恒定律解释。:在一切化学反应中,反应前后原子种类没有改变,数量没有增减,原子的质量也没有改变。注:可以将化学反应归纳为“五个不变,两个一定改变,一个可能改变”。。。。。,二要遵守质量守恒定律。(1)写出化学式:根据实验事实,在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。如:KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2。(2)配平并检查:在化学式的前面加上适当的数字,使短线两边每种元素的原子个数相等(是“1”时,若不是填空题,一般省略),并将短横线改为等号。如:2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑(3)注明反应条件,标明产物状态。如:2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑:化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系,即各种物质间的质量比。、生成物之间的各种粒子的相对数目关系,即个数比。(1)已知某反应物的质量,求另一反应物或生成物的质量;(2)已知某生成物的质量,求另一生成物或反应物的质量;(3)含杂质物质的有关计算。,解题格式一定要规范,具体的步骤为:(1)设未知数x(此步骤的“x”不带单位);(2)正确写出化学方程式(一定要配平);(3)找出关系量、已知量、未知量(注意相对分子质量一定要计算正确);(4)列出比例式;(1)纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度;(2)纯净物的纯度=1-杂质的含量;(3)杂质的含量=。注意:①代入方程式计算的量必须是纯净物的质量;②代入方程式计算的量必须是参加反应或反应后生成的物质的量;③关系式中的数据要写在相应物质化学式的正下方,各物质的质量单位统一。(5)求出未知量;(6)作答。3、例题讲解邵阳怎么考1.(2015年邵阳市第11题)黑***的主要成分是***钾、木炭粉、硫磺粉等,点燃时发生爆炸的化学方程式为:2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑,其中X的化学式是().(2015年邵阳市第35题)生铁是铁的合金。化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验:,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如右图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。回答下列问题