文档介绍：【基本内容】本章内容包括银量法的基本原理;三种确定滴定终点的方法,每种方法的指示终点的原理、滴定条件和应用范围。重量分析法中的沉淀法,沉淀的形态和沉淀的形成;沉淀的完全程度及其影响因素,溶度积与溶解度,条件溶度积;影响沉淀溶解度的主要因素:同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应;影响沉淀纯度的因素:共沉淀、后沉淀;沉淀条件的选择:晶形沉淀和无定形沉淀的条件选择;沉淀的滤过、洗涤、干燥、灼烧和恒重;称量形式和结果计算;挥发法,干燥失重。第七章沉淀滴定法和重量分析法【基本要求】掌握银量法中三种确定滴定终点方法的基本原理、滴定条件和应用范围;沉淀溶解度及其影响因素,沉淀的完全程度及其影响因素,溶度积与溶解度,条件溶度积及其计算;重量分析法结果的计算。熟悉银量法滴定曲线、标准溶液的配制和标定;沉淀重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求,晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。了解沉淀的形态和形成过程,沉淀重量分析法的操作过程,挥发法,干燥失重。第一节沉淀滴定法定义: 沉淀滴定法(Precipitation titration)是以沉淀反应为基础的滴定分析法。Ag++Cl-→ AgCl↓ Ag++SCN- →↓????????????????(砖红色)用于沉淀滴定分析的化学反应必须符合的条件:,,,,便于计算目前应用较广的为生成难溶性银盐的反应利用生成难溶性银盐的滴定法,习惯上称为银量法(aregentometric method)。本法可用来测定含Cl-、Br-、I-、SCN-及Ag+等离子的化合物。一、银量法基本原理Ag++X-→ AgX↓其中X代表Cl-、Br-、I--等离子。(一)滴定曲线以AgNO3溶液( mol/L) ml NaCl溶液( mol/L)为例:1. 滴定开始前溶液中氯离子浓度为溶液的原始浓度[Cl-]= mol/L pCl = -×10-1 = . ,溶液中Cl-浓度为:而Ag+浓度则因为[Ag+][Cl-] = Ksp = ×10-10 pAg+pCl = -lgKsp = = - = ,,溶液中剩余的Cl-浓度为:[Cl-]= ×10-5 pCl = pAg = ]Cl[3????????3. 化学计量点时溶液是AgCl的饱和溶液pAg = pCl = pKsp/2= 4. 化学计量点后[Ag+]浓度由过量的AgNO3浓度决定,([Ag+]= ×10-5 mol/L。pAg = pCl =- =:溶度积常数溶液浓度分步滴定:AgI最先被滴定,AgCl最后被滴定,形成3个突跃