文档介绍：碳、硅***、碳的几种单质无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬石璃、钻探机的钻头。的物质。2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:用于装饰品钻石,切割玻深灰色,有金属光泽,C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C+石墨不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电O2点燃2CO3、还原性:木炭还原氧化铜:常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等性、润滑性C+2CuO高温2Cu+CO2↑活性常用木炭与活性炭做吸吸附性碳附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。无定形碳::焦炭,木炭,活性炭,、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。反应方程式1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3C↑O23、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3↑+O25、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaC↓O3+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强点燃2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃2CO不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2CO2高温3、还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。高温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。高温4)与灼热的碳反应:C+CO22CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)点燃2CO1)可燃性:2CO+O22(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)△2)还原性:CO+CuOCu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。高温Fe2O3+3CO2Fe+3