文档介绍：铅、铋混合液中铅、;。实验原理Pb2+和Bi3+均能与EDTA形成稳定的1:1配合物,其稳定常数分别为lgKPbY==,ΔlgK>6,可以通过控制酸度分别进行滴定Bi3++H2Y2-===BiY-+2H+Pb2++H2Y2-===PbY2-+2H+,可利用酸效应曲线确定滴定的酸度。调节混合液的pH=,以二甲酚橙为指示剂,用EDTA标准溶液滴定Bi3+。在此条件下,Pb2+不能被滴定。Bi3+首先与指示剂形成紫红色配合物,当用EDTA滴定至化学计量点附近时,EDTA与指示剂配合物发生配位置换反应而导致溶液颜色的变化,由紫红色转化为亮黄色,即为测定Bi3+的终点。在滴定Bi3+后的溶液中,调节溶液的pH为5~6,此时,Pb2+与指示剂二甲酚橙形成紫红色配合物,用EDTA滴定至溶液颜色由紫红色转化为亮黄色,即为测定Pb2+的终点。、台平、200mL烧杯、10和100mL量筒、洗瓶、250mL锥形瓶、玻璃棒、50mL酸式滴定管、25mL移液管、100mL容量瓶,滴定装置。-1EDTA溶液,二甲酚橙指示剂,20%六亚***四***溶液,标准Zn2+溶液,-1HNO3溶液,1:1HCl溶液,铅铋合金试样。+-Pb2+溶液3份于250ml的锥形瓶中,加入1-2滴二甲酚橙指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为Bi3+的滴定终点,根据消耗的EDTA体积计算溶液中Bi3+的含量。在滴定Bi3+后的溶液中,加入***四***溶液至溶液呈现稳定的紫红色,再过量5mL,此时溶液的pH为5-6,再用ED