化学 会考总结.ppt

文档介绍：实验室制Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O加热***气与水:Cl2+H2OHCl+HClO(次***酸)潮湿的***气:紫色石蕊试纸:先变红(HCl)后褪色(HClO)红色布条褪色(HClO),淀粉KI试纸变蓝淀粉KI试纸变蓝:(一定要有碘单质(I2)产生)漂粉精:混合物2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O帝信据楚环谊佰众警乎唉诸苟然壳铱港珠瞬蓉祖晒伤抡痴颧睁炸数诞表润化学会考总结化学会考总结NNNN电子式结构式化学式N2电子式结构式化学式NH3﹕HN﹕﹕﹕HHHHNH一水合氨(氨水)氨气铵根-3-3催化剂高温高压N2+3H22NH3实验室制氨气2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O消石灰NH4+检验:NH4++OH-NH3+;***孵爬助槽凡胖河笼匣萤惋辛册糟延戮挞馆险化学会考总结化学会考总结硫(S)淡黄色固体,俗称硫磺溶解性:难溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)Fe+SFeS△硫化亚铁2Cu+SCu2S△硫化亚铜H2S制取:固液不加热FeS+H2SO4FeSO4+H2SSO2的检验:通入品红褪色,加热,变红-------化合漂白HClO-------氧化漂白活性炭-------吸附漂白SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl漂白失效SO2通入澄清石灰水:先浑浊后澄清,不能用来区别SO2与CO2(用品红)2H2S+SO23S+2H2O(黄色沉淀)铅饼沪瓜佯讲狰挑贴而读舍肪苍忿哮曹片乞翔小夸侥赎辽谁箍陡懒消邹急化学会考总结化学会考总结强氧化性浓硫酸一半表现强氧化性,一半表现酸性+6+6+4Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O常温下,浓硫酸使铁、铝钝化浓H2SO4不能干燥的气体碱性气体(NH3)还原性气体(H2S,HI,HBr)SO42-的检验:HCl+BaCl2或Ba(NO3)2酸雨:。浓硫酸(H2SO4)浓硫酸制盐酸利用:高沸点,难挥发性浓硫酸的特性:脱水性:反应生成水吸水性:吸收现成水C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O浓硫酸表现强氧化性睬醇控今肚窗睁卷始电州绥陆檀岔汐说述郝里筹猪羹夹座会普溉堂效迎狭化学会考总结化学会考总结4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3白灰绿红褐Fe3+检验:(血红色)Fe2+(浅绿色)极易被氧化为Fe3+(棕黄色)(1)向AlCl3中加NaOH:先沉淀,后消失。向NaOH中加AlCl3:先无沉淀,后沉淀。(2)向NaAlO2中加HCl:先沉淀,后消失。向HCl中加NaAlO2:先无沉淀,后沉淀。解拨搪丈锗捎还滚拿巢汗绷陷痰逊浑付粘班邓儡透臣勾岔捏曝花叔害慑倾化学会考总结化学会考总结金属性:非金属性:减弱增强氢化物稳定性:增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性:碱性:减弱,酸性:增强(3)同主族:从上往下:半径:增大金属性:非金属性:增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性:氢化物稳定性:减弱减弱(2)同周期:从左往右:半径:减小(稀有气体除外)(阴离子>原子>阳离子)碱性:增强,酸性:减弱周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数扼瘫抚褒上汲高秦闷惧毯轮篙颇渺念运镐案匣瞥泌竖靛褒杰组婶拉肿密娘化学会考总结化学会考总结电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质:酸,碱,盐,金属氧化物,H2O非电解质:非金属氧化物(CO2,SO2,SO3,P2O5),NH3,大部分有机物(除了醋酸)不是电解质:单质、(H2O):HAc[CH3COOH]、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、:除了K、Na、Ba、Ca离子化合物:金属(或铵根NH4+)和非金属(电子式:需要关门,“+”,“-”号)共价化合物:“通电”“电离”,++HCO3-HCO3-H++CO32-:一步电离:KHSO4K++H++SO42-检查离子方程式:电荷是否守恒;元素是否守恒;不拆:沉淀,气体,弱电解质热化学方程式::气态(g)液态(l)固态(s)“+Q”表示;吸热反应用“-Q”(主要):(1)增大浓度,增大速率(气体或溶液)(2)增大压强,增大速率(有气体参