文档介绍：何小琴知识与技能目标:(1)认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应,并能解释日常生活中的一些现象。(2)能说出常见金属的活动性顺序,了解金属活动性顺序的意义。过程与方法:(1)课堂中通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序。(2)培养学生运用观察、实验等方法获取信息,并能用化学语言表达有关信息的能力。情感态度价值观:(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发科学的好奇心和求知欲,培养学****化学的兴趣。(2)培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点:金属活动性顺序教学难点:对金属活动性顺序的初步探究教学方法与手段:演示实验、讲解和练****相结合的方法教具准备:实验仪器和药品教学过程:引入在社会上,有这样一种现象:一些不法分子常常以黄铜冒充黄金。因为黄铜(铜锌合金)仅仅从颜色、外观上看,与黄金极为相似,所以从肉眼上很难区分。能否用化学方法加以区分呢?就需要了解它们的化学性质。上节课我们学****了金属的物理性质,这节课我们来学****金属的化学性质。金属与酸反应很多金属都能与酸反应,它们与酸反应的剧烈程度相同吗?是不是所有的金属都能与酸反应呢?演示实验:Mg、Zn、Fe、Cu分别与同浓度、同体积的HCl反应。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl 2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Cu与HCl不反应类似地,用稀H2SO4代替HCl和上述金属反应。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Cu与H2SO4不反应金属+酸→盐+氢气在实验中,我们发现:镁反应最剧烈,锌其次,铁反应最缓慢,而铜与盐酸不反应。这些金属与酸反应的剧烈程度是不同的,而所用盐酸的浓度相同,体积也差不多,金属的形状对实验现象影响又不大,所以影响金属与酸反应剧烈程度的主要因素是金属本身的性质。我们把金属本身在溶液中的这种性质差异称为金属活动性。这4种金属在溶液中的活动性顺序为:Mg>Zn>Fe>Cu。人们经过长期的实践,总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu结论:①酸不包括***和浓硫酸(一般指盐酸或者稀硫酸)②以氢为分界线,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,排在氢后面的金属不与酸反应。③越排在前面的金属,活动性越强,与酸反应越剧烈。练****Al+HClAl+H2SO4金属与盐溶液反应活动性强的金属能置换出酸中的氢,能不能置换出盐溶液中的金属离子呢?演示实验:Fe与CuSO4溶液反应Cu与AgNO3溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag金属+盐→新盐+新金属问:是不是所有的金属都能相互从盐溶液中置换出来呢?演示实验:Fe与NaCl溶液不反应生活中的例子:家里面铁锅炒菜加食盐,铁没有置换出钠。分析金属活动性顺序发现:铁没有置换出钠,因为铁排在钠的后面。而铁能够置换出铜,因为铁排在铜的前面。同理,铜能够置换出银,因为铜排在银的前面。所以,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。也就是说,金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。简称“强换弱”。反应要在溶液中进行,所以要求盐必须可溶。那么,铜和***化银反不反应呢