文档介绍：1选修4《复****提纲》第一章化学反应与能量一、焓变、反应热要点一:反应热(焓变)的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来描述,叫做反应热,又称焓变,符号为ΔH,单位为kJ/mol,规定放热反应的ΔH为“—”,吸热反应的ΔH为“+”。特别提醒:(1)描述此概念时,无论是用“反应热”、“焓变”或“ΔH”表示,其后所用的数值必须带“+”或“—”。(2)单位是kJ/mol,而不是kJ,热量(Q)的单位是kJ。(3)在比较大小时,所带“+”“—”符号均参入比较。热量(Q)大,ΔH小。1.(2011年中山高二检测)根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH2=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()ΔH1,ΔH2,ΔH3三者关系是?>Q2>>Q3>>Q2>>Q1>Q3解析:选A。ΔH1<ΔH2<ΔH3要点二:“—”或ΔH<0;吸热反应的ΔH为“+”或ΔH>0?H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)?H=E(反应物的键能)-E(生成物的键能)1.(2011年北京宣武区高三质检)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是():选A。生成物的总能量高于反应物的总能量的反应是吸热反应。在题给四个反应中,只有碳酸钙受热分解为吸热反应,其余的均为放热反应。①放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。②吸热反应:多数的分解反应、***化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、,不一定是吸热反应;不需要加热的反应,,可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C(石墨,s)C(金刚石,s)△H3=+,该反应为吸热反应,金刚石的能量高,石墨比金属石稳定。(能量高,不稳定)1.(2009·莱芜质检)已知25℃、101kPA下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O(g)CO(g);ΔH=-·molC(金刚石,s)+O(g)CO(g);ΔH=-·mol据此判断,;等质量时,;等质量时,;等质量时,;等质量时,石墨的能量比金刚石的能量高二、热化学方程式的书写2书写热化学方程式时,除了遵循化学方程式的书写要求外,还要注意以下几点:,反应热的数值和符号可能不同,因此必须注明反应物和生成物的聚集状态,用s、l、g分别表示固体、液体和气体,而不标“↓、↑”。2.△H只能写在热化学方程式的右边,用空格隔开,△H值“—”表示放热反应,△H值“+”表示吸热反应;单位为“kJ/mol”。,并不表示物质的分子数或原子数,因此,化学计量数可以是整数,也可以是分数。4.△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应,如果化学计量数加倍,△H也要加倍。,则其逆反应必为吸热反应,二者△H的数值相等而符号相反。1、,(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-·mol-(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-·mol-+O22H2O;ΔH=-·mol-(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=+·mol-1答案B三、燃烧热、中和热、能源要点一:燃烧热、中和热及其异同燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H<0,单位:kJ/mol不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol,;不同反应物,燃烧热不同生成1mol水时放出的热量;: