文档介绍：(简译本)。天然雨水因溶解大气二氧化碳而呈弱酸性。但许多地区的雨水酸性更强,其原因有的是天然的,有的则是人为的。大气中的二氧化硫和一氧化氮会被氧化为三氧化硫和二氧化氮,并分别与水反应生成硫酸和***。所谓“酸雨”,。二氧化硫在水溶液中是一个二元酸,在25oC时酸式电离常数如下:SO2(aq)+H2O(l)⇌HSO3-(aq)+H+(aq) Ka1=10- HSO3-(aq)⇌SO32-(aq)+H+(aq) Ka2=10-:“M”是原文用于代替国际符号mol·dm-3的欧洲国家中学教科书通用符号,请同时熟悉这两种符号。本译文未将此符号改为国际符号。下同。请注意平衡常数的指数表达式和以SO2而非H2SO3为反应物。(25oC,全题同)。计算被二氧化硫饱和的水中的二氧化硫总浓度(忽略因溶解SO2引起的水的体积变化)。计算亚硫酸氢根离子的百分含量。计算溶液的pH。。: 2HSO3-(aq)⇌SO2(aq)+SO32-(aq)+H2O(l)计算它的平衡常数。若只考虑此平衡,。。计算饱和溶液中的钡离子浓度。计算饱和溶液中的压硫酸根离子浓度。计算亚硫酸钡的溶度积。-。计算亚硫酸银饱和水溶液中的银离子浓度(忽略亚硫酸根离子的碱性)。-。计算下列反应的平衡常数: Ca2+(aq)+Ag2SO3(s)⇌CaSO3(s)+2Ag+(aq),将所有二氧化硫氧化为硫(VI),过量的溴通入氮气来驱尽。写出这个过程的反应方程式。计算反应结束得到的水溶液的氢离子浓度。设pKa(HSO4-)=,且在整个过程中无变化。,计算雨水中硫酸的总浓度,设雨水的酸性只是由硫酸产生的,硫酸的一级电离可认为是完全电离。第2题***酸钾***酸盐和高***酸盐被用于火柴、烟火、炸药等制造业。生产***酸钾的第一步为电解***化钾水溶液。写出两个电极上的反应。阳极析出Cl2;阴极析出OH-。***与氢氧根离子反应生成***酸根离子。写出反应方程式。计算为生产100g***酸钾所需的***化钾的质量和电量(以Ah——安培小时为单位)。第3题糖的转化食糖是纯净的蔗糖,产自甜菜和甘蔗。在水溶液中蔗糖会缓慢水解生成D-葡萄糖和D-果糖,叫做转化糖。可通过测量旋光性来跟踪蔗糖的水解反应。蔗糖水溶液是右旋的([a]D20=+·cm-1·g-1·dm-1,而转化糖是左旋的([a]o20(葡萄糖)=+·cm-1·g-1·dm-1,[a]o20(果糖)=–·cm-1·g-1·dm-1)。水解速率与氢离子浓度有密切关系。用哈乌斯式(Haworth式)表达反应物与产物,写出蔗糖水解的反应方程式(反应式)。在25oC下进行蔗糖转化反应,测得旋光角度at为时间t的函数,数据如下:t/min 0 10 20 40 80 180 300 ∞a/o ––∞对应于完全转化。由上列数据说明转化反应对于蔗糖浓度为一级反应。计算速率常数。。计算活化能。第4题腐殖质在丹麦,土壤中的锰和铁主要来源于死亡有机体中的酶。在酸性的还原性条件下,这两种元素以MnII和FeII的方式存在。从喷泉涌出的地下水中的离子会被空气中的氧气氧化。写出氧气将锰(II)氧化为锰(VI)的氧化物的反应方程式。用下列数据计算25oC下问题(a)中的反应方程式的DG1y。 2MnO2(s)+4H+(aq)+2e-→Mn2+(aq)+2H2O(l) E2y= 3O2(g)+4H+(aq)+4e-→2H2O(l) E3y=:原文用DG1y表示的国际符号为DrGmy(1)。计算问题(a)的反应在25oC下的平衡常数K1。锰(II)与含腐殖质的土壤中的有机物质形成配合物。设锰(II)的腐殖质配合物的生成常数为105M-1,配体的浓度为10-4M。计算下列反应的平衡常数:2Mn(hum)2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)⇌2MnO2(s)+2hum(aq)+4H+(