11 基本概念-课件（PPT·精·选）.ppt

文档介绍：《大学化学基础》湘潭大学化学学院第1章化学热力学基础主讲教师曹靖《大学化学基础》第1章化学热力学基础化学反应通常分为吸热反应和放热反应,例如4Fe (s) +3O2 (g) =2Fe2O3 (s)(放热)2NH4Cl (s) + Ba(OH)2·8H2O (s) = BaCl2 (s)+ 2NH3 (g) + 10H2O (l)(吸热)《大学化学基础》第1章化学热力学基础化学热力学,就是研究化学反应过程中的能量变化。化学热力学研究的内容包括两个:●观察、测量和预测化学反应过程中的能量变化;●通过能量变化预测一个反应能否发生,怎样使得反应发生更为有利。《大学化学基础》 化学反应限度与化学平衡《大学化学基础》《大学化学基础》 体系和环境体系为了研究的方便,需先确定研究对象的范围和界限,亦即将某一部分物体或空间,人为地和自然界的其余部分分开来,作为研究的重点。被划出来作为研究对象的这部分物体或空间称为体系。《大学化学基础》第1章化学热力学基础环境体系以外的部分。环境通常是指与体系有相互影响的有限部分。体系与环境间往往要进行物质和能量的交换而发生联系。按交换情况的不同,系统可分为三种类型:《大学化学基础》第1章化学热力学基础●敞开体系:体系与环境之间既有物质交换,又有能量交换。●封闭体系:体系与环境之间没有物质交换,只有能量交换。●孤立体系:体系与环境之间既无物质交换,也无能量交换。《大学化学基础》,必须确定它的一系列物理、化学性质,例如温度、压力、重量、体积、组成、能量和聚集态等,这些性质的总和,就决定了体系的状态。状态:体系宏观性质的综合表现。《大学化学基础》第1章化学热力学基础状态函数用来确定体系状态的物理量如T、P、V、H、U、S等,称为状态函数。例如某理想气体体系n = 1 mol,P = ? 105 Pa,V = L,T = 273 K这就是一种状态。是由n,P,V,T所确定下来的体系的一种存在形式。