文档介绍：:2020/4/2一、组成可逆电池的必要条件化学反应可逆能量变化可逆原电池电解池2020/4/2组成可逆电池的必要条件净反应:原电池总反应:电解池阴极:阳极:1)电极上的化学反应可向正、反两个方向进行2020/4/22020/4/2组成可逆电池的必要条件电池在充放电过程中能量的转变也是可逆的电池放电时E=E外+dE电池充电时E=E外–dE此时电池所通过的电流十分微小,接***衡状态下工作。若电池经历充、放电循环,则可以使系统和环境都恢复到原来的状态;2020/4/2二、可逆电极的类型金属与其阳离子组成的电极氢电极氧电极卤素电极***齐电极金属-难溶盐及其阴离子组成的电极金属-氧化物电极氧化-还原电极⑴第一类电极⑵第二类电极⑶第三类电极2020/4/2第一类电极及其反应Na+(a+)|Na(Hg)(a) Na+(a+)+nHg+e-→Na(Hg)n(a)电极电极反应Mz+(a+)|M(s) Mz+(a+)+ze-→M(s)H+(a+)|H2(p),Pt 2H+(a+)+2e-→H2(p)OH-(a-)|H2(p),Pt 2H2O+2e-→H2(p)+2OH-(a-)H+(a+)|O2(p),Pt O2(p)+4H+(a+)+4e-→2H2OOH-(a-)|O2(p),Pt O2(p)+2H2O+4e-→4OH-(a-)Cl-(a-)|Cl2(p),Pt Cl2(p)+2e-→2Cl-(a-)2020/4/2第二类电极及其反应电极电极反应Cl-(a-)|AgCl(s)|Ag(s) AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl-(a-)OH-(a-)|Ag2O|Ag(s)Ag2O(s)+H2O+2e-→2Ag(s)+2OH-(a-)H+(a+)|Ag2O(s)|Ag(s) Ag2O+2H+(a+)+2e→2Ag(s)+H2O- 难溶盐电极是将金属表面覆盖一层该金属的难溶性盐,然后再浸入与该盐有相同阴离子的溶液中而构成2020/4/2