文档介绍：,导电性、导热性、延展性好,密度较大,熔点较高性质体现用途,用途决定性质用途主要由物质性质决定,还与价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否利于回收、对环境的影响等有关合金在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质合金种类铁合金生铁:含碳量2%——%钢:%——2%铜合金青铜,黄铜,白铜钛合金①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好。合金的性质熔点:比组成它的任意一种纯金属都低硬度:比组成它的纯金属更大抗腐蚀性:比纯金属更好第一节金属材料金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态(***为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——***硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等***——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金:合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~%%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢,具有抗锈蚀性能。生铁较脆,钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。钛和钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。金属的化学性质与O2反应2Mg+O2点燃2MgO(耀眼白光,生成白色固体)体现金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al;Zn、Fe、Sn、Pb(H);Cu、Hg、Ag、Pt、Au4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)3Fe+2O2点燃Fe3O4(火星四射,生成黑色固体)金属的位置越靠前,它的活动性就越强;反之,就越弱2Cu+O2∆2CuO(生成黑色固体)与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑有气泡产生,反应剧烈程度依次减弱2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(K、Ca、Na除外)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu与稀H2SO4不反应置换反应一种单质与一种化合物反应,生成另外一种单质和化合物的反应A+BC=AC+B位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来与金属化合物溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(表面覆盖银白色物质,无色溶液变蓝色)、铝:在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。铁、铜:在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。金属与酸的反应:活泼金属+酸→盐+H2↑描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。常见金属在溶液中的活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动