鲁科版化学必修二第二章复习.ppt

文档介绍：第二章基本内容一、化学键及物质变化二、化学反应的能量变化三、化学反应速率四、化学平衡五、***气的制取六、原电池第一节第二节第三节一、化学键与化学反应1、原子间的相互作用形成化学键相邻强2、化学键3、化学变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成共用电子对离子键共价键——原子间通过形成的化学键——阴阳离子间通过形成的化学键静电作用4、电子式——一种由和用于表示该元素原子电子的“·”或“×”组成的式子元素符号最外层H×+·Cl:‥‥H×·Cl:‥‥Na×+·Cl:‥‥Na+×·Cl:‥‥-[比较异同点]非金属元素和非金属元素易形成共价键;活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键;离子化合物:共价化合物:含离子键的物质:含共价键的物质:5、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系:l4含有离子键的物质一定是化合物;含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。为何不选H2、N2?化合物离子化合物一定含有离子键;共价化合物只含有共价键。、、下列物质属于离子化合物的是()A、NH4ClB、H2O2C、AlCl3D、HNO32、下列物质只含离子键不含共价键的是()A、CaCl2B、l4D、CO2AA吸收能量(E1)↓()反应物生成物()↓释放能量(E2)E1E2,反应吸收热量;E1E2,反应释放热量。化学反应中的物质变化和能量变化:旧化学键断裂新化学键形成<<1、下列各图中表示正反应是吸热反应的是()A2:能量越低,物质越稳定。反应:C(石墨)⇌C(金刚石)是吸热反应,由此可知:()、能量越低越稳定常见的放热反应所有燃烧反应;酸碱中和反应;金属与酸反应;大多数化合反应;铝热剂反应等。常见吸热反应大多数加热分解反应;;、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。