文档介绍：化学必修1知识点主题1认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;2近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);3提出分子概念——何伏加德罗(意大利);4候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);5金属钾的发现者——戴维(英国);6Cl2的发现者——舍勒(瑞典);7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);91828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11镭的发现人——居里夫人。12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷10苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式;:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。:离子是指带电荷的原子或原子团。(1)离子可分为阳离子:Li+、Na+阴离子:Cl-、OH-(2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中:盐酸、:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的;从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(1)同种元素可以有若干种不同的核素。(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点;:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物等。:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO4、H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2…:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…常见弱碱如:、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐):由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。(2)同素异形体之间可以相互转化,属于化学变化但不属于氧化还原反应。18同系物:化学上,把结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。19同分异构体:简单地说,化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种情况:⑴碳