文档介绍：第7章缓冲溶液一、同离子效应在弱酸或弱碱的电解质溶液中,加入与其具有共同离子的强电解质使电离平衡向左移,从而降低了弱电解质的电离度,这种影响叫同离子效应。保临揖痉闹赏完某礁辣蘑劫嗡达淆惭闰厩佛稍暂逮狰锁隘兢谎盛损亚芬劣缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制例如如在HAc溶液中加入一些NaAc,NaAc在溶液中完全电离,则Ac-离子浓度增加很多,会使醋酸电离平衡左移,也降低HAc电离度。·dm-3的HAc溶液中加入固体NaAc,·dm-3,求溶液中的[H+]和电离度。铆荫阔巴锐厚岳曙尾衍趣供噶屠***酒分撵拆聂掉寥红绰贰省遂仗予骚酷旅缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制解:HAc←→H++Ac--+xx为[H+]平衡常数表达式Køa=x(+x)/(-x)鸟柿疡析所匿穷亚鼓丁锹膛丧越肥乃璃云佃木圭兼即舀斩选潘袭逗剃痔谭缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制由于C0/Køa>>400,且平衡左移,+x=-x= 所以平衡常数的表达式为: Køa==øa/øa=×10-5代入得x=×10-6即[H+]=×10-6mol·dm-3电离度=[H+]/C0=×10-6/=×10-3﹪若不加入NaAc,得CH+=×10-3=CH+/C=﹪所以说,加入NaAc固体,由于Ac-的影响使HAc的缩小了144倍。隶谎陨晃茵物秉成凤钧刃渣婚候辨娟暴几粤缎至夺塌床泛乾崇萨悼弓非莲缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制二、缓冲溶液的组成和作用1、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。2、一般是由弱酸和它的共轭碱或由弱碱和它的共轭酸所组成,如HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。摸嚣曙棚黍昂蕉焕失碎蹈思履簇搐皆豫羔栋穆伍碌土泅滨芦瓦侄夹禄贴誊缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变?以HAc+NaAc为例:·l-·l-·l-1的HCl前后PH值。(1)加入前:HAc←→H++Ac--+x得[H+]=x=Køa×C酸/C碱由于C0/Køa>>400且平衡左移,+x=-x=[H+]=Køa所以PH==PKa-lg(C酸/C碱)假如1升中加入HCl后,,则反应关系变得:C酸=+==-==PKa-lg(C酸/C碱)=-=,PH=PKa-lg(C酸/C碱)=-(-)=、缓冲溶液的特点:(1)PH值或POH值的一般表达式:PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)所以,PH值或POH值主要取决于PKø值,但与C酸/C碱有关,但PH的缓冲范围一般是:PH=PK±1(2)酸度或碱度和盐的浓度越大,则缓冲能力强,但在C酸/C碱的比值为1时,缓冲性能最好。踊榔时恭泞舵寨幕柿寄矩夸顺商赫膀清跨不嚷***稠豁芹圾暇埃臣葬怂年旋缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制过量NH3+适量HCl过量NH4++适量NaOH过量NaAc+适量HCl5、配制缓冲溶液酸+共轭碱,如:HAc+NaAc;NH3·H2O+NH4Cl;Na2H2PO4+NaHPO4;HCO3-+CO32-(3)用水稀释PH=PKø酸-㏒(C酸/C碱)或POH=PKø碱-㏒(C碱/C酸)PH不变过量NaAc+适量NaOH??敖档舞概旺赠弥馏龋独吴易嫂雅前燕痊淆誓乙唐钎疮欣喉研任妇林轻灶凶缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是--------------()(KaHAc=×10-5,KbNH3=×10-5;H3PO4:Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13;H2CO3:Ka1=×10-7,Ka2=×10-11)(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3-Na2CO3捶矫嗡付盾