文档介绍：第1单元《走进化学世界》知识点 1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。( 1) 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。( 2) 没有生成其他物质的变化叫做物理变化。( 3) 变化时都生成了其他的物质,这种变化叫做化学变化。( 4) 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。( 5) 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。叫做物理性质。( 6) 在物理变化中不一定发生化学变化,但在发生化学变化时必然发生物理变化。( 7) 区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是否有新的物质生成。( 8) 胆矾就是五水硫酸铜( CuSO 4? 5H 2O )蓝色晶体( 9)镁( Mg )是银白色的金属固体;氧化镁( MgO )是白色粉末(10) 碱式碳酸铜是绿色粉末;其受热分解:?? OH CO CuO CO OH Cu 2232 22????第一章空气氧( 1)在 18 世纪 70 年代以后, 瑞典化学家舍勒, 英国化学家普利斯特里和法国化学家拉瓦锡都测定过空气的成份。( 2) 空气的成分按体积分数计算:氮气 78% ;氧气 21% ;稀有气体 % ;二氧化碳 %; 其它气体和杂质 %; ( 3) 稀有气体主要有:氦、氖、氩、氪、氙、氡( 4) 一般情况下空气的成分是固定不变的。( 5) 空气中的有害物质分为粉尘和气体, 气体主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮( 6) 氧气的物理性质:无色、无味。标况下密度为 ,比空气的略大。不易溶于水,工业上使用的氧气一般加压贮存在天蓝色的钢瓶中。( 7) 氧气的化学性质: 碳与氧气反应 C+O 2点燃 CO ? 2 硫与氧气反应 S+O2 点燃 SO ?2 磷与氧气反应 4P+5O 2点燃 2P 2O 5 铁与氧气反应 3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 ( 8) 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。( 9) 物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。( 10) 反应物中有氧参加的化合反应也是氧化反应;氧化反应中产物只有一种的也是化合反应。( 11) 氧气的化学性质比较活泼;氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性。( 12) 氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧。( 13) 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂,也叫做触媒。( 14) 催化剂只是针对某一化学反应是催化剂,而不是对所有的化学反应都是催化剂。如果在需要催化剂的化学反应中不加入催化剂, 并不代表该化学反应就不能进行,只是该化学反应的速度有明显的差别。( 15) 催化剂只是在化学反应中改变化学反应的速率、改变化学反应的条件。( 16) 催化剂在化学反应中不参与化学反应, 在化学反应前后其质量与性质(物理性质和化学性质)也不发生改变。制取氧气的方法有两种: A 、在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解***酸钾制氧气 6. 氧气(1) 氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe 3O 4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光, 瓶壁上有水珠生成, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不可燃烧。(3) 氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理: 氮气和氧气的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 △K 2 MnO 4+ MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2↑(4 )气体制取与收集装置的选择△发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性(5 )制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a 、步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄 b 、注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约 1/3 处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6 )氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口