文档介绍：版权所有——化学教育网化学教育网 Page 1 12/22/16 中国化学会 2005 年全国高中学生化学竞赛(省级赛区) 备用试题及答案和评分标准( 2005 年 10月 9日 9: 00- 12: 00共计 3 小时) ?竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间到, 把试卷(背面朝上) 放在桌面上,立即起立撤离考场。?试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。?姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。?允许使用非编程计算器以及直尺等文具。相对原子量(略) 第1题( 12 分) 将 H 2O 2 慢慢加入到 SbF 5的 HF 溶液中得一白色固体 A, A 是一种盐类,其阴离子呈八面体结构。 1-1 A 的结构简式[H 3O 2] + [SbF 6] - (2分) ,生成 A 的化学方程式 H 2O 2 +HF+SbF 5 =[H 3O 2] + [SbF 6] - (1分)。 1-2 A不稳定,能定量分解, B是产物之一, 其中亦含有八面体结构, B 的结构简式为[H 3 O] + [SbF 6] -(2 分)。 1-3 若将 H 2S 气体通入 SbF 5的 HF 溶液中,则得晶体 C, C 中仍含有八面体结构,写出 C 的结构简式[SH 3] + [SbF 6] - (2分)。生成 C的化学反应方程式是 H 2 S+HF+SbF 5 =[SH 3] + [SbF 6] - (1分)。 1-4 将 H 2O 2 滴入液氨中得白色固体 D, D是一种盐, 含有正四面体结构,写出 D的结构式[NH 4] + [HOO] - (2分)和生成反应方程式 H 2O 2 +NH 3 =[NH 4] + [HOO] - (1分) 1-5 比较 H 2O 2和 H 2S的性质异同 H 2O 2 既是酸又是碱, H 2S 是一种碱( 1分)。第2题( 12分) 锂电池由于其安全可靠的性能,体积小、质量轻、高效能及可逆等卓越品质被广泛应用于移动电话、笔记本电脑、数码相机等便携式电子器材中。下图为锂电池工作原理图,阴极材料由 LiMO 2 (M=Co, Ni, V, Mn) 构成,阳极材料由石墨构成,阴、阳两极之间用半透膜隔开,充电时锂离子由阴极向阳极迁移,放电时则相反,电池可表示为: (-)C n /LiClO 4 /LiMO 2 (+) 2-1 写出锂电池充放电时的可逆电极反应。 Cathode: LiMO 2 =Li 1-x MO 2+x Li ++xe Anode: nC+ x Li ++x e=Li xC n 正反应为充电、逆反应为放电反应。( 4分) 2-2 根据上图所示的 LiMO 2的尖晶石结构,写出氧的堆积方式,并指出 Li和M占据何种空隙,画出以氧为顶点的一个晶胞。姓名学校赛场报名号赛区省市自治区 版权所有——化学教育网化学教育网 Page 2 12/22/16 O: 立方面心密堆积; Li和 M 占据八面体空隙;( 1分) 以氧为顶点的一个晶胞表示如下:(2分) 2-3 锂离子在阳极与石墨形成固体混合物,试推测并画出锂离子嵌入石墨的可能结构。(3分) 2-4 早期的阳极材料用的是锂金属, 试指出锂金属