文档介绍：.....(15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHONa2Cr2O7H2SO4加热反应物和产物的相关数据列表如下:-3)水中溶解性沸点/。c密度/(g·:,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,。回答下列问题:(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。(2)加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是。(7)本实验中,正丁醛的产率为%。赏析:以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液,因为浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。(2)沸石的作用是防止液体暴沸,若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法冷却后补加,以避免加热时继续反应而降低产率。(3)B仪器是分液漏斗,D仪器是冷凝管。(4)分液漏斗使用前必须检查是否漏水。(5)·cm-3,比水轻,水层在下层。(6)反应温度应保持在90—95℃,根据正丁醛的沸点和还原性,主要是为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。(7)按反应关系,正丁醛的理论产量是:×7274=,,产率为:word可编辑.......×100%=%。参考答案:(1)不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。(2)防止液体暴沸;冷却后补加;(3)分液漏斗;冷凝管。(4)c(5)下(6)为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。(7)51%(14号)(g),在一定温度进行如下反应应:-1A(g)B(g)+C(g)△H=+·mol反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为_,列式并计算反应的平衡常数K。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=反应时间t/h04816C(A)/(mol·L-1)-1)(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为molL-1·赏析:考察化学平衡知识,涉及平衡移动,转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征,要使A的转化率增大,平衡要正向移动,可以采用升高温度、降低压强的方法。(2),令A的转化率为α(A),(A)mol,根据差量法,(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:+(A)pO=pα(A=)(-1)×100%;α(A)=(-1)×100%=%(C)=C(B)=×%=,C(A)=-=,.....K=2=(3)①pOn=pn=×ppo;其中,n(A)=-(×pp-)=×(2-)popo)=(A)==②n(A)=×(2-每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。当反应12小时时,C(A)==:(1)升高温度、降低压强(2)α(