文档介绍：绪言1、化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学2、一切物质都是由分子,原子等到微粒构成的,即“原子学说”标志化学的开始。(道尔顿,阿伏加德罗)一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表3、1-20号元素。1—11、物理变化:没有新物质生成的变化。2、化学变化:有新物质生成的变化。3、本质区别有无新物质生成。4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜5、物理性质:如熔、沸点密度硬度色态味延展性溶解性挥发性导电性吸附性等。化学性质:物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等。1—21、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳?用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊。如何判断某种物质燃烧是否生成了水?用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁出现水雾,则生成了水。4、人呼出的气体与空气有何不同?人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。1—31:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。(3)托盘天平是一种称量仪器,。注意:左物,右码,取用砝码用镊子,不能用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。(4)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。2:基本操作(1)药剂的取用:没有说明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取1—2ml“三不准”注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。A:固体药品的取用B:液体药品的取用(2)物质的加热A:给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人B:给试管里的固体加热:试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热注意点:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。(3)溶液的配制A:物质的溶解B:浓硫酸的稀释C:一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”(5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意:①在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。(6)仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。拆时相反。(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,用手紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。(8)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。