文档介绍：WORD格式:..一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属离子(或铵根)和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓HCl浓H2SO4气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸,助消化③生产化肥、精炼石油浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。+)2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(3)金属氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象,借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOHCaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉用途②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化②农业:改良酸性土壤、配波尔多液钠③建筑:-)2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液专业资料整理WORD格式变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(吸收CO2)(3)酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0714酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)不能直接伸入待测溶液中,试纸不能事先用水湿润。(3)酸雨:(因为溶有CO2)pH<《盐化肥》知识点+)和酸根离子的化合物一、常见的盐定义:能解离出金