文档介绍：高一化学必修二《学与导》第三节、反应的速率和限度(第三课时)学习目标:;了解影响化学反应限度的因素。,了解提高燃料的利用率的方法和措施。问题导读评价单课前预习:预习课本P50—P52三、化学反应的限度—化学平衡1、实验发现,在二氧化硫和氧气的反应中,无论怎样改变条件,都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫,这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。可逆反应:在可逆反应中,从左到右进行的反应叫正反应,从右到左进行的反应叫逆反应。2、在一定条件下,进行到一定程度时,和相等,和不再改变,达到一种表面静止状态,我们称为简称。3、化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度,即:。化学反应限度决定了反应物在该条件下的4、任何可逆反应在给定条件下都有一定限度,只是不同反应的限度不同,改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5、在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应(提高)抑制有害的反应(减缓)。练衡时,下列说法正确的是( )、N、、、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是:()A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2)3、在反应2SO2+18O2  2SO3中,其中氧气用18O标记上,其中含有18O的物质有  A、SO2    B、SO2  O2  SO3    C、O2  SO3  D、SO2  SO34、下列说法正确的是()。A、无论怎样控制反应条件,2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3B、任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C、化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关D、可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率问题生成评价单讨论解疑:1、化学平衡的特点:“、、”a、反应物与生成物处于动态平衡,在化学平衡状态,可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着,只是此时V正=V逆(且都大于0)。而不是停止了化学反应。b、在化学平衡状态,任何反应物与生成物浓度保持一定,百分组成保持一定;(或说反应物与生成物的含量保持一定)c、影响平衡的外界条件改变,平衡状态即被破坏,发生平衡移动。2、化学平衡状态的判断(以aA++dD为例)(B耗)=v(B生)(C耗):v(D生)=c:d (C),C﹪,n(c)等量不变。、如何提高燃料的燃烧效率?练习与讨论:课本P53思考与交流。合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:nt2·····abcdeNH3H20t1tN2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2),773K下反