文档介绍：。,了解络合滴定特点。***酚橙指示剂使用及其终点颜色变化。(乙二***四乙酸,常用H4Y表示)难溶于水,,在剖析上使用他二钠盐(Na2H2Y2H2O,M=)来配制标准溶液,通常先配成近似浓度,然后用基准物质进行标定。标定EDTA溶液常用基准物质有ZnZnOCaCO3BiCuMgSO4H2OHgNiPb等。为了减小误差,一般选用与被测物组分相同物质做基准物。测定石灰石中钙镁含量时,宜采用CaCO3做基准物质标定EDTA溶液。在pH=12~13酸度下加入钙指示剂,以EDTA滴定至溶液由酒红色变为蓝色,即为终点。其变色原理如下:钙指示剂(常以H3Ind表示)在水溶液中按下式电离:H3Ind2H++HInd2-在pH≥12酸度下,HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定络离子:HInd2-(纯蓝色)+Ca2+CaInd-(酒红色)+H+所以在钙溶液中加入钙指示剂,溶液呈酒红色。当用EDTA滴定时,由于EDTA与Ca2+形成络离子CaY2-比CaInd-更稳定,滴定到终点附近时,CaInd-中Ca2+不断被EDTA夺取而游离出HInd2-离子:CaInd-(酒红色)+H2Y-+OH-HInd2-(纯蓝色)+CaY2-(无色)+H2O所以到底终点时溶液由酒红色变为纯蓝色。***四乙酸二钠(固体,.)(.)(1+1)%()(1+1),加入25mL蒸馏水,5mL10%NaOH溶液与约10mg(绿豆大小)钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚变为蓝色即为终点。重复3次。...(EDTA)/(EDTA)/mol∙L-(EDTA)/mol∙L-%计算关系式C(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3))V=.5=(EDTA)=C(CaCO3)V(CaCO3)V(EDTA)(EDTA)=C1+C2+C33==×100%=×100%=%,应怎样操作,为什么?答:准确称取CaCO3于小烧杯中,盖上表面皿,加水润湿,再从杯嘴边逐滴加入数毫升HCl(1+1)至完全溶解,用水将溅到表面皿上溶液淋洗入烧杯中,加热近沸,冷却后移入容量瓶中,稀释至指定刻度,摇匀备用。这样操作目是防止C