文档介绍：、氨的物理性质无色、刺激性气味气体比空气轻极易溶于水(1:700)沸点-℃,易液化(液氨可做制冷剂)(STP).实验1氨的喷泉实验现象:溶液呈红色水会从低处喷往高处能形成喷泉实验的气体有哪些?SO2(H2O)Cl2(NaOH)HCl(H2O)CO2(NaOH)烧瓶内的溶液是什么?.二、氨的化学性质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-弱碱1、碱性氨气的检验:酚酞溶液变红湿润的红色石蕊试纸变蓝分子:H2O、、NH3思考:氨水中存在哪些微粒?离子:NH4+、OH-、H+.NH3·H2O的不稳定性NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考:用右图的装置,加热氨水至沸腾,在玻璃管的上端,可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收集到干燥氨气的原因。---1与酸的反应一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下,另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近(不要接触)观察发生的现象现象:大量的白烟产生NH3+HCl=NH4Cl解释:浓氨水、-2与酸的反应在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,一段时间以后,观察到现象浓盐酸浓氨水现象:在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体的界面NH3+HCl=+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=--1氨的催化氧化将铂丝绕成螺旋状,在酒精灯上加热片刻,在插入盛有氨水的椎形瓶中,反复几次。现象:铂丝保持红热,并伴有白烟生成4NH3+5O2==4NO+6H2O△Pt-Rh2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NONH3+HNO3==NH4NO3工业制***的方法.