文档介绍：2、一定物质的量浓度溶液的配制(1)学会计算:教材P15例题,注意格式。(2)认识仪器:托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(记住几种常用规格)、胶头滴管。容量瓶的规格常用的有: ,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。容量瓶的使用六忌一忌不查漏(配置过程中发现不能用)二忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)三忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)四忌加水未到或超过刻度线(体积不准确)五忌读数仰视或俯视(仰视液体超过刻度,俯视液体未到刻度)六忌盛放试剂(容量瓶是量器,不是容器)七忌使用前未用蒸馏水洗净①计算②称量(或量取)③溶解(或稀释,用烧杯、玻璃棒)转移(若溶解时放热需冷却至室温,用玻璃棒移液,玻璃棒的下端应伸到容量瓶刻度线的下方。)洗涤(洗涤烧杯、玻璃棒2~3次)⑥定容(离刻度线1~2cm时改用胶头滴管)⑦摇匀⑧装瓶(3)配制步骤(详见教材):根据上述公式分析,实验过程中,哪些操作会引起n(B)或V的变化,怎样变化?这样的变化会对c(B)造成怎样的误差?(4)误差分析:c(B)=n(B)(mol)V(L)A、称量产生误差B、溶解、转移、洗涤产生误差4)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯或洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中3)溶解过程中有少量液体溅出烧杯偏低偏低5)原容量瓶洗净后未干燥无影响6)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响1)天平砝码锈蚀2)NaOH放在纸片上称量偏高偏低容量瓶定容时的视线俯视仰视平视法√8)定容时俯视刻度9)定容时液面低于刻度线10)未等溶液冷却就定容7)定容时仰视刻度C、定容误差说明:溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4)。未等溶液冷却就定容,冷却后,液面低于刻度线,会使浓度偏高。偏低偏高偏高偏高12)摇匀后发现液面低于刻度再加水偏低11)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液偏低欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中,加蒸馏水将其溶解,待溶液后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。10烧杯适量冷却玻璃棒随堂检测2502~3容量瓶低