文档介绍：第一章第二节《元素周期律》导学稿(学生版)第一课时:一、原子核外电子排布【学生活动1】阅读教材图1-7“电子层模型示意图”,了解原子核外电子排布一般原则:原子由原子核与核外电子构成,在含有多个电子原子里,电子能量是不同。在离核较近区域内运动电子能量较_____,在离核较远区域内运动电子能量较____,在原子核引力场中,电子总是尽可能地先从_____层排起,当一层充满后再填充下一层。从内到外电子层可用n=________________________________或___________________________来表示。【学生活动2】阅读表1-2,观察、寻找原子核外电子排布规律(仅限于1-20号元素)各电子层最多排列电子数:___________最外层:___________________________次外层:___________________________【学生活动3】在教材第14页表格相应空格处写出1-18号元素原子结构示意图二、元素周期律【学法导引】怎样处理科学实验得到数据?图表是帮助你整理数据、发现其中规律一种重要工具。【学生活动4】(1)自主完成教材第14页“科学剖析”第一个表格(2)对上述表格中各项内容进行如下处理:①以元素原子序数为横坐标、原子最外层电子数为纵坐标,绘出直方图②以元素原子序数为横坐标、元素原子半径为纵坐标,绘出折线图③以元素原子序数为横坐标、元素常见最高化合价与最低化合价为纵坐标,用不同颜色笔绘出直方图(3)先独立观察画出三个坐标图,你发现1-18号元素间有哪些内在联系与性质变化规律?试着将其概况表述出来。然后与小组其他同学进行交流。【结论】随着原子序数递增, ____________________________、______________、__________都呈现_______________变化。【学生活动5】以第三周期元素为例,从钠到***化合价与原子半径如何变化?并用自己话解释为何出现这样递变规律,建议同桌两位同学互相解释给对方听。【结论】上述元素性质__________变化本质:_____________________________________【练****1、已知R元素原子有3个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素名称为_______2、下列各组元素原子半径依次增大是A、Na、Mg、AlB、N、O、FC、P、Si、AlD、Cl、Si、P3、短周期金属元素甲—戊在元素周期表中相对位置如表所示,下面判断正确是甲乙丙丁(1)乙、丙、丁元素原子原子半径从大到小:_______________(2)若戊元素原子原子半径比甲、乙都小,请在上图空格中标识戊4、部分短周期元素原子半径及主要化合价如下,试推断各元素符号,并在下列表格空白处填上。元素符号原子半径/+2+3+2+6、-2-25、(2012年广东题改编)第二课时:【学生活动6】通过“提出假设——实验——记录——比较、剖析——小组讨论”,归纳、概括出Na、Mg、Al元素金属性变化规律。★知识连线:元素金属性强弱一般判断依据:___________________________________________