氧化还原反应--氧化性、还原性强弱的比较ppt课件.ppt

文档介绍：氧化还原反应(第五课时)实验中学zrf.[知识回顾]表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥:1、标价:标化合价发生改变的元素2、连桥:连同一元素不同价态,且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、:表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂),且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目(不要标明“得、失”电子)。.氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含价升高元素含价降低元素①同时存在②:常见的强还原剂:O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、浓硫酸、HClO、KMnO4、MnO2、FeCl3等Al、K、Na、Zn、Fe、C、H2、、根据方程式判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物四、氧化性还原性强弱的比较.【思考与探究】已知反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱,还原剂与还原产物的还原性强弱。还原性:还原剂还原产物氧化性:Fe>CuCu2+>Fe2+()H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3>HI>FeCl2>NOHI>FeCl2>H2SO3>NOFeCl2>HI>H2SO3>NONO>FeCl2>H2SO3>HIA【思考与练****结论:反应物> :Na>Mg>Al:Na+<Mg2+<Al3+还原性氧化性例返回2、根据金属活动性顺序判断.