文档介绍：氯化钠的提纯
无机化学综合实验
一、实验目的

2. 学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、
蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
,除去SO42-:
Ba2++SO42- =BaSO4 ↓
,除去Ca2+、Mg2+和过量加入的Ba2+:
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
Ba2++CO32-=BaCO3 ↓
,除去过量的OH-和CO32-:
H++OH-=H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
二、实验原理
粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、K+等可溶性杂质以及泥沙等不溶物,可用沉淀法将Ca2+、Mg2+、SO42-等离子除去。
三、实验用品
仪器: 托盘天平、烧杯、量筒、普通漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、表面皿、蒸发皿、真空水泵、试管
药品: 粗食盐 Na2CO3 (1mol/L) 、
HCl (2mol/L) 、NaOH (2mol/L) 、 BaCl2 (1mol/L)
材料: 滤纸、pH试纸
四、实验内容

加热溶解
加去离子水25mL
滴入1~2滴BaCl2
加BaCl2
继续加热5min
继续加入BaCl2
直至无浑浊
常压或减压过滤
弃沉淀
加热滤液
加NaOH
过滤
再逐滴加Na2CO3
干燥
计算产率
滤液加HCl pH≈6

(1)将固体物质溶解于某一溶剂时,通常要现选择合适的溶剂。
(2)根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。
(3)为了加速溶解,可选择加热。
(4)溶解时要不断搅拌。
(5)如果同体颗粒太大不易溶解时,应先在洁净干燥的研钵中把固体研细后溶解。
五、实验基本操作

常用的方法有三种:倾析法、过滤法、离心分离法。
(1)倾析法
当沉淀的相对密度较大或晶体的颗粒较大,。操作如图示。分离后,如需洗涤沉淀时,只要向盛沉淀的容器内加入少量洗涤液,将沉淀和洗涤液充分搅动均匀。待沉淀沉降到容器的底部后,再用倾析法,倾去溶液。
常用的过滤方法有常压过滤(普通过滤)、减压过滤(吸滤)、热过滤三种。
(2)过滤法
常压过滤:
①本实验采用定性中速滤纸过滤,为加速过滤,易采用长颈漏斗,利用水柱牵引过滤。
②三低:
滤纸比漏斗上沿低,液面比滤纸上沿低,烧杯中液面比漏斗下端低。
三靠:
烧杯口靠玻璃棒(引流),玻璃棒靠三层滤纸处(轻靠),漏斗下端靠(接液)烧杯内壁。
③滤纸的折叠及使用
先把一圆形滤纸对折两次成扇形展开后呈圆锥形(如图),然后在三层滤纸处将外两层撕去一小角, (目的一使滤纸与漏斗壁密合,其二用小角清理粘在滤纸上的滤渣)。用少量水润湿滤纸,轻压滤纸四周,赶去滤纸与漏斗壁间的气泡,使滤纸紧贴在漏斗壁上。
④过滤
漏斗应放在漏斗架或铁架台上,并使漏斗颈下口的长处紧靠盛器内壁。先沿玻璃棒倾倒溶液,后转移沉淀。倾倒溶液时,应使玻璃棒放于三层滤纸上方,漏斗中的液面高度应略低于滤纸边缘1cm左右。如图所示。