文档介绍：实验五醋酸电离常数的测定【实验目的】。。。【实验原理】醋酸是弱电解质,在水溶液中存在下列电离平衡其电离常数为(1)设HAc的起始浓度为c,如果忽略水的电离,则平衡时溶液中c(H+)≈c(Ac-),式(1)可改写为(2)严格地说,离子浓度应用离子活度代替,式(1)应修正为(3)或(4)在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他强电解质,由于溶液中离子强度(I)很小,a≈c,此时活度系数,。称为浓度电离常数,称为活度电离常数,不随溶液浓度改变,但随温度的变化略有改变。式(1)中的c(H+)、c(Ac-)和c(HAc)分别是H+、Ac-和HAc的平衡浓度,HAc溶液的总浓度可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H+离子浓度,可以在一定温度下,用pH计测定HAc溶液的pH值,再根据pH=-lgc(H+)关系式计算出c(H+)。另外,根据各物质之间的浓度关系,求出c(Ac-)、c(HAc)后代入(1)式便可计算出该温度下的值,并可计算出电离度。【仪器和药品】仪器:容量瓶(50mL),烧杯(50mL),称液管(l0mL、25mL),碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),雷磁25型酸度计。药品:标准NaOH溶液(·L-1),HAc溶液(·L-1),酚酞指示剂。【实验步骤】·L-1HAc溶液于250mL锥形瓶中,加入1~2滴酚酞指示剂,·L-1NaOH溶液滴定至溶液刚刚出现粉红色并在30s内不褪色为止。记录滴定至终点时所消耗的NaOH毫升数。重复上述操作,平行滴定三次;取其平均值,计算HAc溶液的标准浓度。-3,按表5—,·L-1HAc溶液于三个50mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。配制成不同浓度的醋酸溶液,并分别计算出各溶液的准确浓度。表5—1测定Kθ(HAc)的实验数据和计算结果容量瓶编