离子反应第二课时.ppt

文档介绍：二、离子反应及其发生的条件下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖电解质:非电解质:能导电:②④⑧③⑨①⑤⑦⑧[实验2-1]P31没有明显变化有白色沉淀生成二、离子反应及其发生的条件试管2发生的化学反应有:和实际参加反应的离子有:和+==1、离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓(二)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。(只有在水溶液中才能写离子方程式)(一)、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)(1)、离子方程式的书写步骤:、写:写出反应的化学方程式关键、拆:把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示基础一般不拆的物质:沉淀、气体、水(弱酸、弱碱)、单质、氧化物、弱酸酸式根离子等一般可拆成离子的物质有强酸:盐酸、硫酸、***等强碱:可溶性盐:钾钠铵盐、***盐等说明:Ca(OH)2微溶于水,当做反应物时若澄清溶液拆成离子形式,浊液时写化学式,当其做生成物时写成沉淀。、删:删去方程式两边没参加反应的离子。、查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,将系数约成最简整比。+==注意:书写离子方程式要遵守客观事实2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式练****写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、NaHCO3溶液和稀盐酸反应:6、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应:7、稀硫酸和氢氧化钡反应弱酸酸式根离子不能拆开写例:NaHCO3溶液和稀盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根,要拆开HSO4-=H++SO42-