文档介绍：,叫做化学方程式。、碱、盐概念(1)酸:电离时生成阳离子全部是氢离子化合物叫做酸。如:盐酸(HCl)HCl=H++Cl-***(HNO3)HNO3=H++NO-3硫酸(H2SO4)H2SO4=2H++SO2-4(2)碱:电离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物叫做碱。如:氢氧化钠(NaOH)NaOH=Na++OH-氢氧化钾(KOH)KOH=K++OH-氢氧化钡[Ba(OH)2]Ba(OH)2=Ba2++2OH-(3)盐:电离时生成金属离子与酸根离子化合物叫做盐。如:碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3=2Na++CO2-3***铜[Cu(NO3)2]Cu(NO3)2=Cu2++2NO-3硫酸铁[Fe2(SO4)3]Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2-4***化钡(BaCl2)BaCl2=Ba2++2Cl-说明:①铵根离子NH+4虽不是金属阳离子,但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。②盐分类方法及盐种类都较多,其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为::CaCl2、BaCO3、Al2(SO4):NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、:Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)、咸盐大多数有机物化合物CO2、SO2、NH3能否电离能不能在溶液中存在形态离子或离子与分子分子实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精、蔗糖、CO2、,某些共价化合物某些共价化合物电离条件水或加热溶化水电离程度完全部分溶液里粒子离子分子、离子物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱,如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水,如CH3COOH、H2CO3、NH3·(1)原因:电解质溶液中自由移动离子在电场作用下,发生定向移动,从而形成闭合回路。(2)导电性强弱影响因素:①相同条件下离子浓度。②离子所带电荷多少。(1)概念:有离子参加或生成化学反应叫离子反应(2)离子反应类型①复分解反应。②电解质在水溶液中发生化合反应。如:Na2O+H2O=2NaOH③水溶液中氧化还原反应。如:Zn+CuSO=Cu+ZnSO4(3)离子反应发生条件①生成难溶于水物质。如:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓②生成挥发性物质。如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③生成难电离物质。(如H2O、弱酸、弱碱及某些水电解质)④发生氧化还原反应。(4)离子方程式①定义:用实际参加反应离子符号表示离子反应式子称为离子方程式。②意义:离子方程式不仅可以表示某一特定反应,还可以表示同一类型所有离子方程式。③书写步骤::写出化学方程式,配平。:将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应化学式):删去两边未参加反应离子。:检查是否符合反应事实,是否满足质量守恒、电荷守恒。2.①强、弱电解质没有明显界限,强弱是相对。②电解质强弱是由电解质电离程度大小决定,与物质溶解性无关。如BaSO4等难溶物在水中溶解度虽然很小,但溶解在水中部分是完全电离,因此BaSO4是强电解质。离子化合物一定是强电解质,共价化合物,有是强电解质,有是弱电解质。,所以比较不同电解质溶液导电性强弱只比较一种同性质电流即可。随笔:基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质水溶液能导电,但属于非电解质是()【剖析】CH3COOH、NH4HCO3均属电解质;Cl2为单质,不能称为非电解质;SO2溶于水发生反应:SO2+H2OH2SO3,H2SO3电离,溶液能导电,但这种电离不是SO2自身电离所致,而是H2SO3电离所致,故SO2是非电解质。【剖析】D拖1下列说法正确是().***化钾晶体不导电,,溶液可导电,所以硫酸镁是电解质答案:D(电解质是指水溶液或熔融状态下能导电化合物,电解质在水溶液中或熔融状态下电离)【例题2】离子方程式H++OH-H2O可表示化学反应是()