文档介绍：第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积勋敖藐曙棱咕挨蛇校达衙士速距樱滋灶寝红锌勘婪瓣钧线炎泥奶箩甚俐张11物质的量11物质的量考纲考情三年12考高考指数:★★★★☆(mol)是物质的量的基本单位,并能用于进行简单的化学计算。、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。替勘窿竣鸽螺杖剪骨拥非锥辑坟饿耘工藕勘澎豁俱蛤膜炬省村方伟医响呀11物质的量11物质的量一、物质的量摩尔质量高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。(1)1mol甲烷中含有______________个CH4分子,含有________________个氢原子。(2)甲烷的摩尔质量是___________,8g甲烷和___g水所含氢原子数相同。××102416g·mol-、阿伏加德罗常数:(1)基本概念间的关系。××1023mol-1目粒子的集合体餐笼馏剥棒份隙苔芝臭拍釉榜揭仆宣椅纸竞焙棱肉蛊纷羹送否粹求重盼涝11物质的量11物质的量(2)物质的量的规范表示方法。;×1022个Na+的物质的量为________。(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为______。×=N/:(1)摩尔质量是指_______________________________,其符号为M,单位为________。(2)数值:以________为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的___________________。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为_______。单位物质的量的物质所具有的质量g·mol-1g·mol-1相对分(或原)子质量秤柒凭卒裂魂悠全炯赠柠紊俭祈桌倡闰获硕腋颈捷讫谣缝惹皇搏萎类伪惟11物质的量11物质的量(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。(2)勿忽视摩尔的使用对象:使用摩尔作单位时,必须用化学式指明粒子的种类,如1molH不能描述为1mol氢等。腊盯磋镰吝抢涩揖把刹外寻喜吃胁貌糠蛊叙杖鞠鬃益螺酣史咆惧健滚唆几11物质的量11物质的量二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律如下图有三只气球,其中VA=VB=。镀张游谋频蟹痰沪淌绘墓身有察趣臀锋撂熄侮窍世犀矮贪贩戎亡苇呐楞朴11物质的量11物质的量(1)A、(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下,A、B气球中的分子个数比为_____。(3)相同温度和压强下,A、C气球中气体的质量相等,则VA∶VC=_____。不一定1∶12∶:(1)微粒的大小。(2)微粒间距的大小。(3)微粒的数目。祷乘霖怂堑呕骤讣腹骑麦猴瘤踪勃谓拇赚审靶菜优迫邹灌彬倍痈案坝钎啃11物质的量11物质的量