文档介绍：普通化学I串讲(2018热力学——第5章化学热力学——第2章气体化学平衡——第6章化学平衡——第4章稀溶液依数性——第8章酸碱平衡——第9章沉淀溶解平衡——第10章氧化还原电化学动力学——第7章化学反应速率各章分数分布气体与溶液(第2章、4章)5分化学热力学与化学平衡(第5章、6章)30分化学反应速率(第7章)5分酸碱平衡(第8章) 15分沉淀溶解平衡(第9章) 5分氧化还原(第10章) ,共30分;-20空,共30分;,共10分;,共30分。(1)热力学(2)酸碱平衡(3)氧化还原平衡热力学——三大定律+状态函数预备知识内能U+热力学第一定律焓H+化学反应热效应熵S+热力学第三定律吉布斯自由能G+热力学第二定律一、基本概念与术语当体系对环境做功时,功最大;当环境对体系做功时,、封闭系统、孤立系统T温下如果:反应3→反应1+反应2则:ΔX3=ΔX1+ΔX2(X=H,S,G,U)(是否有加和性)特点:状态一定值一定;X=X2-X1二、内能U+——能量守恒定律表达式ΔU=Q+WW体=-pΔVU、Q、WU状态函数,无绝对值,有加和性Q非状态函数,Q>0吸热,Q<0放热W非状态函数,W>0环境对系统做功(气体压缩)W<0系统对环境做功(气体膨胀)定温等压下:ΔU=ΔH+W体积功:W´max=ΔG非体积功:===U+pV状态函数,无绝对值,有加和性一般(定压状态下)反应的热效应用焓变表示∆H>0吸热;∆H<0放热;三、焓H+化学反应热效应通常把只做体积功,且生成物和反应物具有相同温度时,化学反应过程中吸收或放出的热量叫做反应热效应(Q)。Qp=Qv+ΔngRT4.rHm标准摩尔焓变T温度下,反应物和生成物处于标准态时,按照给定的方程式进行1mol反应的焓变。单位:kJ∙mol-1(与化学计量方程式的写法有关)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) =-·mol-1N2(g)+H2(g)→NH3(g)=-·mol-1rHmrHm热力学标准状态的定义——未指定T=:温度为T,分压p=p=100kPa的理想气体。溶液的标准态:温度为T,p=p,c=c=1mol·L-1的理想溶液。纯液体和纯固体的标准态:温度为T,压力为p下纯液体和纯固体的状态。