文档介绍：1 粗食盐的提纯一、实验目的 1 、掌握提纯 NaCl 的原理和方法 2 、学****溶解、加热、沉淀、过滤、蒸发和结晶等基本操作 3 、了解 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 4 2- 等离子的定性鉴定方法二、实验原理化学试剂或医药用的 NaCl 都是以粗食盐为原料提纯的, 粗盐水溶液中的主要杂质有 K +、 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+、 SO 4 2-、 CO 3 2-等,用 Na 2 CO 3、 BaCl 2 和盐酸等试剂就可以使 Ca 2+、 Mg 2+、 Fe 3+、 SO 4 2- 等生成难溶化合物的沉淀而滤除。首先,在食盐溶液中加入 BaCl 2 溶液,除去 SO 4 2-。 Ba 2++ SO 4 2-= BaSO 4↓再往溶液中加入 Na 2 CO 3 溶液, 可除去 Ca 2+、 Mg 2+ 和引入的过量的 Ba 2+。 Ca 2++ CO 3 2-= CaCO 3↓ 4Mg 2++ CO 3 2-+ 2H 2O= Mg (OH) 2?3 MgCO 3↓+ 2HCO 3 - Ba 2++ CO 3 2-= BaCO 3↓过量的 Na 2 CO 3 溶液用 HCl 中和。粗盐溶液中的 K + 和上述沉淀剂都不起作用, 仍留在溶液中。由于 KCl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度, 而且在粗盐中的含量较少, 所以在蒸发和浓缩食盐溶液时, NaCl 先结晶出来。而 KCl 则留在溶液中,从而达到提纯 NaCl 的目的。三、主要实验仪器和试剂 HCl(6mol/L), H 2 SO 4 (2mol/L),HAc(2mol/L),NaOH(6mol/L), BaCl 2 (1mol/L), Na 2 CO 3( 饱和),( NH 4) 2C 2O 4( 饱和), 镁试剂( 对硝基偶氮间苯二酚), pH 试纸和粗食盐, 循环水泵, 抽滤瓶, 布氏漏斗, 普通 2 漏斗, 烧杯, 蒸发皿, 台秤, 滤纸四、实验步骤一、 NaCl 的提纯 1 、粗食盐的溶解称取 4g 粗食盐于 100mL 烧杯中, 加入 15~20mL 水, 用酒精灯加热搅拌使其溶解。 2 、除去 SO 4 2- 加热溶液至沸,边搅拌边滴加 1mol ·L -1 BaCl 2 溶液约 3~ 4mL ,继续加热 5min ,使沉淀颗粒长大易于沉降。将酒精灯移开, 待沉降后取少量上清液加几滴 1mol ·L -1 BaCl 2 溶液, 如出现混浊,表示 SO 4 2- 尚未除尽,需再加 BaCl 2 溶液直至完全除尽 SO 4 2-。如不混浊,表示 SO 4 2- 已除尽。抽滤,弃去沉淀。 3 、除去 Ca 2+、 Mg 2+ Fe 3+ 和过量的 Ba 2+ 等阳离子将所得的滤液加热近沸, 边搅拌边滴加饱和 Na 2 CO 3 溶液, 至不再生成沉淀为止。再多加 Na 2 CO 3 溶液,静置。待沉淀沉降后,在上层清夜中滴加几滴饱和 Na 2 CO 3 溶液,如出现混浊, 表示 Ba 2+ 等离子尚未除尽,需再加 Na 2 CO 3 溶液直至完全除尽为止。抽滤,弃去沉淀。( 整个过程中, 应随时补充蒸馏水, 维持原体积, 以免 NaCl 析出。) 4 、除去过量的 CO 3 2往滤液中滴加 6mol ·L -1 HCl ,加热搅拌,中和到溶液 pH 约3~4 左