物质的量.doc

文档介绍：课题:物质的量班级__________姓名__________学案总编号__3__学习目标了解物质的量及其单位摩尔;了解阿伏加德罗常数的涵义学会物质的量与微观粒子数之间的简单计算重点与难点重点:物质的量与微粒个数的关系及应用难点:公式n=N/NA运用过程中,不同种类微粒之间的转化诵读预热备注长度的单位有:米、分米、厘米、纳米;质量的单位有:克、千克;时间的单位有:小时、分、秒;温度的单位是:摄氏度;电流的单位是:安培。展示导入我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。下列是方程式C+O2 ====CO2所表示的宏观和微观意义。C + O2 ==== CO2宏观: 12g32g44g微观 1个原子 1个分子 1个分子这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢?联系他们的桥梁是什么呢?:物质的量是七个基本物理量之一,在化学上,采用物质的量来表示。物质的量的单位是,简称,符号为。:国际上规定,质量为 kgC-12中所含碳原子为1mol,这个数目称为常数,常用表示,其近似值为,单位为。备注:①物质的量是七个基本物理量之一,而摩尔是物质的量的单位。②物质的量度量的对象是微观粒子,常见微观粒子主要有:合作探究有关物质的量计算的基本类型一:,求微粒数。———公式:(),所含有的氢原子数为。,求物质的量。———公式:×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是。×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量是。当堂检测计算:⑴1molH2中含有个氢气分子,2mol氢分子含有个氢原子。(2)1molSO42-含有个硫酸根离子,×1024个H2是mol氢气分子。(3)1molH2O含有_________个H2O分子,_______个H原子。(4)(NH4)2SO4中含有_____molNH4+,______mol氢原子,___个氧原子(5)×1023个N2的物质的量为mol,其中含有