氧化还原滴定.ppt

文档介绍：第六章氧化还原滴定法Oxidation-    -ReductionTitration:以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。氧化还原反应的实质:是基于电子转移的一类反应,电子从还原剂转移到氧化剂。Ox1+Red2=Red1+Ox2ne-应用范围:(1)直接测定具有氧化还原性质的物质;(2)间接测定本身无氧化还原性质、但可以与某种氧化剂或还原剂发生有计量关系的化学反应的物质;(3)无机物或有机物。方法的特点:反应条件的控制十分重要。碘量法iodimetry重铬酸钾法potassiumdichromatemethod高锰酸钾法potassiumpermanganatemethod亚硝酸钠法sodiumnitritemethod氧化还原滴定分类:+Red2=Red1+:(electrodepotential):表示电对所对应的氧化态或还原态物质得失电子能力的重要电化学参数。越高,其氧化态的氧化能力越强;越低,其还原态的还原能力越强。任意半电池反应:aOx+ne=bRed0:标准电极电位n:转移电子数目a:活度(mol/L)25℃Nernstequation::说明:Nernstequation表示发生氧化还原反应的有关物质在任意活度时的与0之间的关系。标准电极电位(0):当电对物质处于标准态(活度均为1mol/L,气体分压为1大气压()时的电位。(温度常数)*以标准氢电极为参照电极的相对值。:(1)如果半电池中除了氧化态和还原态外,还有其他组分如:H+、OH参加,活度也要包括到能斯特方程式中去。(2)不对称电对(电对的氧化态和还原态的系数不同)对应的活度是系数的乘方。(3)半反应中固体物质的活度定为1,稀溶液中水的活度也定为1,气态物质的活度用气体的分压表示。-+14H++6e=2Cr3++7H2OⅥⅢ