文档介绍：专题十九:烃第一部分:考点一、甲烷及烷烃的结构和性质1、甲烷的分子结构(1)组成与结构名称分子结构示意图结构特点及空间构型分子式电子式结构式分子模型甲烷CH4(2)空间结构键的长C-H具有正四面体结构,其中,4个碳原子位于正四夹角相等;度和强度相同,个顶点。4个氢原子位于4面体的中心,2、甲烷的性质(1)物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度比空气小(2)化学性质①在空气中燃烧(氧化反应):安静的燃烧,火焰呈淡蓝色,放出大量的热。点燃KMnO溶液——溶液不褪色②与酸性4:有油状物质生成,产生少量白雾,试管内气体颜色逐渐与氯气反应(取代反应)③变浅,最终变为无色。甲烷的氯代反应需注意:光照1、反应条件为光照,在室温或暗处,二者均不发生反应,也不能用阳光直射,否则会爆炸;光照2、反应物必须用卤素单质,单质的水溶液均不与甲烷反应;3、该反应是连锁反应,产物是五种物质的混合物,其中HCl的量最多;4、1mol氢原子被取代,消耗1molCl,同时生成1molHCl,即参光照2加反应的Cl有一半进入有机产物中,另一半进入HCl。光照甲烷在光照条件下与氯气反应生成的中取代产物的比较:,其余均不正,但都是四面体;4CHCl:氯仿,l:四氯化碳;43常温下,状态CHCl是气体,其余均为液体;3均不溶于水,l是工业上重要的溶剂;溶解性43CHCl比水轻,其他均比水重。密度3高温④高温分解:工业制炭黑(3)存在和用途①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。②天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,还是一种重要的化工原料。3、烷烃(1)概念:仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。烃分子中的每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到饱和,这样的烃叫饱和烃,也成为烷烃。①烷烃的碳碳键为饱和键,碳原子为饱和碳原子②烷烃中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯齿状,如图所示:③烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分称为烃基,用-R表示。④1mol的-CH含有9mol电子,1mol的CH含有10mol电子。43(n为整数)。符合此通式的烃一定是烷烃。通式:2()(3)烷烃的性质①物理性质递变性:烷烃的熔沸点较低,且随碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐升高;常温下由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(n≥17),℃,常温下呈气态;烷烃的相对密度都较小,且随着碳原子数的增加,烷烃的相对密度逐渐增大。-3cm相似性:烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂;液态烷烃的密度均小于1g·②化学性质稳定性:烷烃通常较稳定,不能被酸性KMnO溶液氧化,也不能与强酸强碱发生4反应。氧化反应:烷烃都具有可燃性,:在光照条件下,烷烃与卤素单质可发生取代反应。4、烃类的熔沸点规律(1)有机物一般为分子晶体,在有机同系物中,随着碳原子数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔沸点逐渐升高。(2)常温下,n≤4的烃呈气态,新戊烷也呈气态。(3)分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低。(4)互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点,一般来说,邻位>间位>对位二、乙烯的结构与性质1、乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式结构式模型空间结构6个碳