文档介绍：物质的量相关概念复习【基本要求】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法3、学会有关物质的量的简单计算4、理解物质的量浓度的基本涵义,掌握物质的量浓度的简单计算5、理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算6、溶液稀释时有关的计算7、初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液【深层要求】1、物质的量浓度与质量分数的换算2、物质的量、气体摩尔体积等运用于化学方程式的计算3、阿伏加德罗定律【淡化的知识点】1、阿伏加德罗定律的推论2、气体的平均相对分子质量【重、难点归纳】1、完成下列公式转换⑴公式:▲;注意:①区别物质的量与摩尔;②×1023与阿伏加德罗常数;③区别微粒名称与元素的名称;⑵公式:▲;注意:①区别摩尔质量与1mol物质的质量;②区别摩尔质量与相对分子质量(或式量);⑶公式:▲;注意:①只有标准状况(0℃或273K、1标准大气压);②气体才可以使用该公式,SO3在标况下是固体,H2O标况下是冰水混合物;⑷公式:▲;注意:①浓度不随体积变化而变化;②2mol/LAl2(SO4)3其中c(Al3+)=4mol/L;c(SO42-)=6mol/L;⑸公式:▲;注意:①ρ必须以g/mL或g/cm3作单位,w必须小于1;②w的定义公式:;③饱和溶液w计算公式(溶解度s):;④浓、稀溶液混合后的c的大致范围:⑹公式:▲、▲;【及时巩固】1、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是:(C):,所含的电子数目为10NA2、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是:(C),+,【重、难点归纳】2、一定物质的量浓度溶液的配制⑴主要仪器:▲;容量瓶使用注意:①规格:容量瓶上标有刻度线、▲和▲。常见的容量瓶有▲mL、▲mL、▲mL和1000mL等几种。只能配制瓶身上规定容积的溶液,不能配制任意体积的溶液。只能在瓶身标识温度下使用,因此不能加热,不能将热的溶液转移入容量瓶,热的溶液必须先冷却至标识温度然后再转移入容量瓶。②使用前必须先检查是否漏水。只要用蒸馏水洗净,不需用待配溶液润洗。③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液,配制好的溶液需转移入试剂瓶。⑵配置步骤:①计算:浓溶液稀释计算公式:▲;②称量(量取);③溶解(稀释);④转移;⑤洗涤:烧杯和玻璃棒需洗涤▲次,并将洗涤液转移入容量瓶。⑥定容:凹液面距刻度线▲cm时用▲定容至凹液面与刻度线▲。⑦摇匀。⑶误差分析:Ⅰ造成浓度偏高的原因:①天平砝码沾有其它物质或已生锈;②称量含结晶水的溶质时,溶质已风化;③用量筒量取液体时,仰视读数;④溶解固体溶质或稀释溶液时,未冷却至