文档介绍：、、,许多化学反应和生物化学反应都属于酸碱反应,有些化学反应必须在酸或碱存在时才能顺利进行,这就是酸碱催化反应。人类对酸碱的认识过程::认为具有酸味、能使石蕊变红的物质是酸;而碱则具有涩味、滑腻感,使红色石蕊变蓝,并能与酸反应生成盐和水。教洱缘农拢刽舌抉冈党宰斯樟枝却抽估兹友姿麻橡勘***:酸碱电离理论;:::酸碱电子理论(广义酸碱理论):***庚灰憎泞吴洽咳汐嘱敖沛鼻想销匪裹巩无机及分析化学课件第1章无机及分析化学课件第1章1884年,瑞典化学家Arrhenius提出酸碱的电离理论(Arrhenius1903年获得诺贝尔奖)立论点:水溶液中的电离(离解)理论要点:电解质在水溶液中电离生成正、负离子,酸是在水溶液中经电离只生成H+一种正离子的物质,碱是在水溶液中经电离只生成OH-一种负离子的物质。能电离出H+是酸的特征,能电离出OH-是碱的特征,酸碱反应为中和反应,其实质是H+和OH-:酸、,还提出了强弱酸碱和电离度等概念优点:首次对酸碱赋予了科学的定义,对化学科学与实践的发展起了不可磨灭的重大作用,至今仍被广泛采用。局限:把酸和碱及其间的反应只限于水溶液,又认为碱必须具有OH-;氢离子(质子)在水中是无法独立存在的,氨水的碱性并不是由于NH4OH的存在所引起的;也无法说明氨与***化氢在气相或苯溶液中也能发生像水溶液中的反应,生成***化铵。:凡能离解而产生溶剂正离子的物质是酸;凡能离解而产生溶剂负离子的物质是碱;酸碱反应是正离子与负离子化合而形成溶剂分子的反应。溶剂阳离子阴离子2H2OH3O++OH-2NH3NH4++NH2-2H2SO4H3SO4++HSO4-3HFH2F++HF2-2BrF3BrF2++BrF4-:凡能给出质子的物质都是酸。碱:凡能接受质子的物质都是碱。酸和碱可以是分子或离子。如HCl、NH4+、HSO4-是酸;Cl-、NH3、HSO4-是碱。如:HClH++Cl- 酸质子+碱依赖获得或给出质子而互相依存的酸碱对叫做共轭酸碱对,这里Cl-离子是HCl的共轭碱,而HCl是Cl-离子的共轭酸。即渡堂忆揽疼床野装师番贼药腕沈酝绸睹克涂寞珊镭华乾嗣邮畅栈擒绳秤蓝无机及分析化学课件第1章无机及分析化学课件第1章HAH++A- 共轭酸共轭碱共轭酸碱对的质子得失反应称为酸碱半反应,酸碱反应的实质是质子的转移,酸碱反应是两个共轭酸碱对共同作用的结果。H2O+H2OH3O++OH-水分子之间存在着质子的传递作用,这叫质子的自递作用,反应的平衡常数称为水的质子自递常数:络鸦整涪五锰透札婚庄游阵瞳底薪纶胃证亨芝逞捉湛币贝锻砖狐宣蓬演匪无机及分析化学课件第1章无机及分析化学课件第1章由于H3O+通常简写为H+,上式简写为:这就是水的离子积,25℃×10-14,即Kw=×10-14,pKw=14质子理论不仅适用于水溶液,还适用于气相和非水溶液中的酸碱反应,并消除了盐的概念。,酸的强度决定于它将质子给予水分子的能力,碱的强度决定于它从水分子中夺取质子的能