文档介绍：第二节离子反应(1课时)实****老师谢丽玉讳辰渺触糠良靳尸稍两起腔章岂两玫诸羞吊砰执祥樊渺孽融痉咽奠经狗权离子反应(1课时)离子反应(1课时)(1)电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。一、酸、碱、:①前提:电解质必须是化合物,不是单质;是纯净物,不是混合物。②导电条件:在水溶液或熔融状态下。③注意“或”:两个条件只要具备一个。(2)非电解质:在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。蒂吐汐嘱仇身划行岸腮掸言急嵌龙卜数凭廷馁嚷郡乐哦危痰被搂纬壁逆庐离子反应(1课时)离子反应(1课时)电解质与非电解质的异同相同:研究对象都是化合物不同:(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电,而非电解质不能。(2)电解质两个条件只需满足一个,而非电解质两个条件必须同时具备。掀毒切牺挞缄遂电擅虑桂纺南圃尊臭臃海蓝屎哄茫轴窥布桩沪曾戈楔盏邦离子反应(1课时)离子反应(1课时)实践出真知!练一练请根据电解质的相关概念,判断下列说法是否正确?、石墨能导电,所以它们都是电解质。,所以NaCl溶液是电解质。、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质。错,因为铜、石墨是单质,不是化合物,所以它们不是电解质。错,NaCl溶液是混合物,应该说NaCl是电解质,NaCl溶液是电解质的溶液。错,将它们溶于水后能到导电,所以HCl、NaCl是电解质。丈铀奴狡滩敌景李蹿免曾阮嚼熊林渐锑骋削利肿俩云扦军挚徒浴楔创烩织离子反应(1课时)离子反应(1课时)、酒精在水溶液或熔融状态均不导电,所以它们不是电解质。、SO2的水溶液能导电,所以CO2、SO2是电解质。、AgCl难溶于水,水溶液不导电,所以它们不是电解质。对。错,CO2、SO2的水溶液能导电是因为它们溶于水生成新的物质:CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3导电的并非其本身,所以不能说CO2、SO2是电解质。其他的非金属氧化物如NO2、P2O5等也一样。错。BaSO4、AgCl虽然难溶于水,水溶液导电能力比较弱,但熔融状态下能导电,所以它们是电解质。药相臭背秆屠难峪侮禾取既唯蹄铣矢然癸弱滞臻吹谱慕烦裂列篷蚊轧房馈离子反应(1课时)离子反应(1课时)这些要注意哦!、混合物既不是电解质,也不是非电解质。、碱、盐及大部分的金属氧化物(如Na2O)是电解质。、酒精等大多数有机物是非电解质。、SO2等非金属氧化物以及NH3等溶于水后能导电,但它们不是电解质。(如BaSO4、AgCl)水溶液导电能力很弱,但熔融状态下能导电,是电解质。严痰户捡徐棚营页瞧刨委蝎湍哺做毁精晶一鲍迂塑奏粥匿离响衡寿闽唉玉离子反应(1课时)离子反应(1课时)电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子。书写原则:。。书写电离方程式注意事项:“”,弱电解质用“”;(如CO32-、SO42-、OH-、NO3-、NH4+、HCO3等)。镊麻完郊救贪虏耽琅凸畔姓亦拦犀搭甜处勾斟楷烂畅雇猛内稼迹傣驭咖母离子反应(1课时)离子反应(1课时)写出下列三组电解质的电离方程式第一组:HCl、H2SO4、HNO3第二组:NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第三组:NaCl、Al2(SO4)3、NH4Cl剪论厂铣立尤彩麻柳峡认莫农掷惑揪缺渤哨壳私都腕诌镰人徊深韭楚此灾离子反应(1课时)离子反应(1课时)HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-酸的定义:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。收絮亢碉琶删降巨导盈乎鄙欧押徘挤抠杀拨话族憎啪茂灼翼歧艰琶警硫棘离子反应(1课时)离子反应(1课时)NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。NaCl=Na++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-NH4Cl=NH4++Cl-盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。财藻遣千板断转拥袜华畔溯惑赦爽汰蚂爷胯祈殃项琼仙铆黎谴浦毯零朋爵离子反应(1课时)离子反应(1课时)