文档介绍：第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质物质的变化:物理变化:(1)、特征:没有新物质生成。(2)、本质:分子本身没有边。(3)、拓展:挥发、扩散、升华等。2、化学变化:(1)特征:有新物质生成。(2)、伴随现象:颜色改变、气体与沉淀生成等。(3)、本质:分子---原子---新分子二、物质的性质:1、物理性质:(1)定义:不需要发生化学变化就表现出的性质(物理变化或者不变化)。(2)常用的去里性质:熔沸点、密度、颜色、气味与硬度等。2化学性质:发生化学变化表现出的性质。注:性质是物质的属性,在描述的词句中常用“会”、“能”、“可以”、“难”等。性质决定变化课题二化学是一门以实验为基础的科学一、科学探究:1、途径:实验2步骤:观察与问题—假设与猜测—实验与事实—解释与结论—表达与交流—拓展与迁移。二、蜡烛及其燃烧的探究:1、点燃前:2、点燃时:各层火焰温度、产物?3、熄灭后:白烟成分?结论:三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究:1、气体的收集:2、验证:(1)、澄清的石灰水:现象:结论:(2)、燃着的木条:现象:结论:(3)、玻璃片:现象:结论3、结论:课题三走进化学实验室一、实验室规则:1、三不原则:手鼻口2、节约原则:液体和固体的取用的量3、处理原则:废物处理二、药品的取用:1、固体药品:(1)、保存:(2)、取用:药匙和纸槽(粉末)、镊子(块状);一横二送(放)三竖。2、液体药品:(1)、保存(2)、取用:直接倾倒、滴加(胶头滴管)注意:瓶塞、瓶口、标签3、几种仪器:(1)、量筒:(2)、胶头滴管:三、物质的加热:1、酒精灯的使用:(1)、(2)、(3)、(4)、(5)外焰加热(6)、酒精量的范围2、给物质加热:(1)、试管的使用:①,液体加热:②,固体加热:③,试管夹的使用:(2)、仪器:a,能加热:直接加热:间接加热:b,不能加热:(3)、方法:四、洗涤仪器:试管刷的使用、干净的标准第二单元我们周围的空气课题一空气 一、空气是由什么组成的:1、红磷燃烧实验:物质与氧气反应生成固体(体积不计),在密闭容器中形成压强差。(1)、实验步骤:检查装置的气密性;向集气瓶中预先加少量水做好记号并夹紧弹簧夹;点燃燃烧匙内红磷(足量)后立即伸入集气瓶并盖紧瓶塞;待红磷冷却后打开弹簧夹观察现象。(2)、现象:红磷燃烧、发黄光放热、产生大量白烟,打开弹簧夹后水进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5。分析:红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷,消耗了瓶中的氧气,使瓶内气体体积减少,压强减小,水进入的体积说明氧气约占空气的1/5体积。(3)、误差分析:操作不当,客观原因Ⅰ、V﹤1/5:Ⅱ、V﹥1/5:2、空气的成分:3混合物与纯净物:二、空气是一种宝贵的资源课题二氧气一、氧气的性质;1、物理性质:通常状况下;无色无味的气体,难溶于水,密度大于空气,有三态变化。2、化学性质:(活泼)可使带火星的木条复燃。(1)、木炭(灰黑色固体)空气中:持续红热、无烟、无焰。氧气中:剧烈燃烧、发白光。(2)、硫(淡黄色固体)空气中:微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味气体。氧气中:明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味气体。(3)、红磷(暗红色固体)空气中:黄白色火焰,大量白烟。氧气中:耀眼的白光,大量白烟。(4)、铁(银白色固体)空气中:灼烧成红热,不易燃烧。氧气中:剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体。注:瓶底水(与硫的区别)或细纱、绕成螺旋状并绑火柴。3、烟与雾:4、光与焰:光是固体物质直接燃烧发出的;焰是气体或易汽化物质燃烧是产生的。二、化合反应与氧化反应:1、化合反应(基本反应类型):2、氧化反应(不是基本反应类型):(1)、物质与氧发生的反应;(2)、分类:剧烈氧化即燃烧;缓慢氧化(动植物呼吸、食物腐烂、酿酒醋等)。课题三制取氧气一、氧气的制取:1、工业制法:分离液态空气、膜分离技术。2、实验室制法:(1)、原理:①2H2O2=====2H2O+O2↑②2KClO3====2KCl+3O2↑③2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(2)装置:二、催化剂:改变化学反应速率三、分解反应(基本反应类型):四、高锰酸钾制氧气:1、步骤:查装定点收移熄2、注意事项:3、验证与验满:4、装置气密性的检查:第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子一、分子:保持物质化学性质最小的微粒。1、分子的质量、体积都很小;2、分子在不停的做无规则的运动,温度越高运动速率越快;3、分子间有间隔,气态分子间间隔较大;二、原子:化学变化中最小的微粒。1、原子的质量、体积都很小;2、原子在不停的做无规则的运动,温度越高运动速率越快;3、原子间有间隔,气态分子间间隔较大;三、分子、原子与物质三者的关系课题二原子的结构一、原子的构成:1原子:质子(带正电)原子核(中心):中子(不带