文档介绍：一、弱电解质得电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。非电解质:在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。概念理解:①电解质、非电解质都就是化合物,能导电得物质可能就是溶液(混合物)、金属(单质),但她们不属于电解质非电解质得研究对象,因此她们既不就是电解质也不就是非电解质;②自身电离:SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱,但发生电离得并不就是她们本身吗,因此属于非电解质;③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐,如液态***化氢就是化合物,只存在分子,没有发生电离,因此不能导电,又如NaHCO3在高温时即分解,不能通过熔融态证明其为电解质;只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物,如Na2O、CaO,她们在溶液中便不存在,要立刻反应生成键,因此不能通过溶液中产生离子证明;既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐,绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离,某些盐熔融时也发生电离,如BaSO4。④电离不需要通电等外界条件,在熔融或者水溶液中即能够产生离子;⑤就是电解质,但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态,否则即便存在离子也无法导电,比如NaCl,晶体状态不能导电。⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水,但溶于水得BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。强电解质:在水溶液里全部电离成离子得电解质。弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水,其中强电解质与偌电解质常见分类:3、电离方程式得书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”①强电解质:如H2SO4:H2SO4===2H++SO。②,如CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度,如H2CO3:H2CO3H++HCO、HCOH++CO。原因就是上一级电离出得H+就是下一级电离得产物,,虽然分布电离,但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。③:“强中有弱”,如NaHCO3:NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO。(1)电离平衡得建立在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子得速率与离子结合成弱电解质分子得速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。(2)电离平衡得特征(3)影响弱电解质电离平衡得因素内因:弱电解质本身得性质,就是决定因素。(4)电离过程就是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0、1mol·L-1CH3COOH溶液为例:CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COON