文档介绍：五、物质得量知识点复习有关概念:1、物质得量(n)①物质得量就是国际单位制中七个基本物理量之一。②用物质得量可以衡量组成该物质得基本单元(即微观粒子群)得数目得多少,它得单位就是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔就是物质得量得单位。摩尔就是国际单位制中七个基本单位之一,它得符号就是mol。④“物质得量”就是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数得物理量。⑤摩尔得量度对象就是构成物质得基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们得特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不能量度宏观物质,如果说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢就是元素名称,不就是微粒名称,也不就是微粒得符号或化学式。⑥使用摩尔时必须指明物质微粒得名称或符号或化学式或符号得特定组合。 (NA):①定义值(标准):以0、012kg(即12克)碳-12原子得数目为标准;1摩任何物质得指定微粒所含得指定微粒数目都就是阿伏加德罗常数个。駛鱿屆覓邻鬧獻。②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数得近似值一般取6、02×1023,单位就是mol-1,用符号NA表示。(M):①定义:1mol某微粒得质量贽驽撷鸸訣驳欧。②定义公式:,③摩尔质量得单位:克/摩。④数值:某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得原子量、分子量或化学式式量。⑤注意:摩尔质量有单位,就是克/摩,而原子量、分子量或化学式得式量无单位。(Vm)①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占得体积叫做气体摩尔体积。寝諳笺驵栌垩绻。②定义公式为:③数值:气体得摩尔体积约为22、4升/摩(L/mol)。④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管就是纯净气体还就是混合气体都可),两个数据(“1摩”、“约22、4升”)。如“1mol氧气为22、4升”、“标准状况下1摩水得体积约为22、4升”、“标准状况下NO2得体积约为22、4升”都就是不正确得。渌腽馋简瓚镀逻。⑤理解:我们可以认为22、4升/摩就是特定温度与压强(0℃,101kPa)下得气体摩尔体积。当温度与压强发生变化时,气体摩尔体积得数值一般也会发生相应得变化,如273℃,101kPa时,气体得摩尔体积为44、8升/摩。①决定物质体积得三因素:物质得体积由物质得微粒数、微粒本身体积、微粒间得距离三者决定。气体体积主要取决于分子数得多少与分子间得距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。反之也成立。②阿伏加德罗定律:在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。谎簡鲶禅橋传懣。③阿伏加德罗定律及推论适用得前提与对象:可适用于同温、同压得任何气体。:(其中V、n、p、ρ、M分别代表气体得体积、物质得量、压强、密度与摩尔质量。)①同温同压下:; ②同温同体积:。,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体得质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩