文档介绍：重庆市大足城南中学校2020届高三上学期第四次月考化学试卷(无答案)可能用到的相对原子量:H—1C—12S—32Ba—137Cl——(每小题只有一个正确选项,每小题6分,共42分)、环境保护等密切相关。,与汽车尾气无关下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是( ).设NA为阿伏伽德罗常数的值,,,,CH+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NO3-、Cl-、SO2-、a+,,:O==O键键能为kJ/mol、H-H键键能为kJ/mol、水蒸气中H-O键能为ckJ/mol。又知:H2O(g)==H2O(l)ΔH=-dkJ/mol。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)的ΔH为:(a+2b-4c-2d)kJ/***溶液中充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液并产生NO气体。,最终有沉淀生成的①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中     ②过量Ba(OH)2溶液和溶液混合③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液⑤(本大题共4小题,共58分)8.(16分)已知:C为无色气体,E为黄绿色气体,透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、FG难溶于稀***,H与淀粉溶液显蓝色,I有漂白作用。(框图中部分产物未写出)(1)A、CJ的电子式为(2)写出反应②的化学方程式:写出反应③的离子反应方程式:(3)用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理:B在反应①中的作用是,写出G的一种实际用途9.(20分)、三***化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)NF3的结构式:。反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为(2)①写出该反应的化学方程式。②,转移的电子数目为。(3)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有(填化学式)。、(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、Fe、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。+的离子方程式是。,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试荆。稀盐酸、稀硫酸、溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为(5)为了测定某探究活动中FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:①移取25.