文档介绍：高一化学(必修2)期末复****1-4章复****提纲第一章物质结构元素周期律原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系元素周期表和周期律(1)===最外层电子数==8-(2)元素周期律(重点)(难点)(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反),从左到右,,从左到右,,从上到下,,从上到下,(包括物理、化学性质):(3)元素周期律的应用(重难点)“,构,性”(重点)(1)离子键:::大多数盐、强碱、(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)(2)共价键:::只有非金属的化合物(除了铵盐)(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质:第二章化学反应与能量化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:::反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练****氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)+Q2>+Q2<+Q2<+Q2=Q3(4)常见的放热反应:;;;;(5)常见的吸热反应:;***化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6)中和热:(重点):稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。化学能与电能(1)原电池(重点):::失电子(化合价升高),:得电子(化合价降低),:(直接或间接)、负极的