文档介绍：高中电化学知识总结一、原电池1、装置特点:化学能转化为电能。形成条件:(1)两个活泼性不同的电极(存在电势差);(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)(4)负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应(“富”“养”)。正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应(“挣”“还”)。(5)常见的电池原理铜锌原电池电解质溶液:ZnSO4溶液负极:氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极:还原反应2H++2e-=2H2↑总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锰干电池电解质溶液:糊状的NH4Cl负极:Zn-2e-=Zn2+正极:2NH4++2e-=2NH3+H2↑总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑铅蓄电池电解液:H2SO4溶液正极(PbO2):PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O负极(Pb):Pb+SO42--2e-=PbSO4总反应:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O④燃料电池原料:除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极:2H2+2OH--4e-=4H2O;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-氢氧燃料电池:总反应:O2+2H2=2H2O二、电解池1、电解池:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。(1)装置特点:电能转化为化学能。(2)形成条件①与电源本连的两个电极;②电解质溶液(或熔化的电解质)③形成闭合回路。2、电极分类阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。3、电极反应的顺序原理:谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)阳极离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(含氧酸根)>F-(“刘殿秀录用亲娘刘四”)阴极阳离子的电子Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+(金属活动性的反方向)电子流向:阳极至阴极④阳极:失去电子,氧化反应阴极:得到电子,还原反应4、常见的电解池原理(1)CuSO4溶液的电解池正极:4OH--4e-=2H2O+O2负极:Cu2++2e-=Cu总反应:2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑(2)精炼铜的电解池粗铜板作阳极,与直流电源正极相连;纯铜作阴极,与直流电源负极相连;用CuSO4(加一定量H2SO4)作电解液。阴极:Cu2++2e-=Cu阳极:Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+阳极泥:含Ag、Au等贵重金属;电解液:溶液中CuSO4浓度基本不变电解铜的特点:纯度高、导电性好。(3)电解食盐水现象:阴极上有气泡;阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI变蓝;阴极区附近溶液变红,有碱生成。阴极(Fe):Na+,H+移向阴极;2H++2e-=H2↑(还原反应)阳极(C):Cl-、OH-移向阳极;2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑组成:阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导