文档介绍：高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理一、各类烃得代表物得结构、H2n+2(n≥H2n(n≥H2n-2(n≥H2n-6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678碳碳键长(×10-10m)1、541、331、201、40键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下得卤代;裂化;不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化;可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成;易被氧化;能加聚得导电塑料跟H2加成;FeX3催化下卤代;硝化、磺化反应二、烃得衍生物得重要类别与各类衍生物得重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:R—H2n+2-mXm卤原子—XC2H5Br(Mr:109)卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1、与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2、与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇:R—H2n+2Om醇羟基—OHCH3OH(Mr:32)C2H5OH(Mr:46)羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。β-碳上有氢原子才能发生消去反应。α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。1、跟活泼金属反应产生H22、跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3、脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4、催化氧化为醛或酮5、一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5OC2H5C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应(Mr:74)酚酚羟基—OH(Mr:94)—OH直接与苯环上得碳相连,受苯环影响能微弱电离。1、弱酸性2、与浓溴水发生取代反应生成沉淀3、遇FeCl3呈紫色4、易被氧化醛醛基HCHO(Mr:30)(Mr:44)HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。1、与H2、HCN等加成为醇2、被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基(Mr:58)有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基(Mr:60)受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。1、具有酸得通性2、酯化反应时一般断羧基中得碳氧单键,不能被H2加成3、能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3(Mr:60)(Mr:88)酯基中得碳氧单键易断裂1、发生水解反应生成羧酸与醇2、也可发生醇解反应生成新酯与新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH(Mr:75)—NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键酶多肽链间有四级结构1、两性2、水解3、变性氨基—NH2羧基—COOH4、颜色反应(生物催化剂)5、(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素[C6H7O2(OH)3]n多羟基醛或多羟基酮或它们得缩合物1、氧化反应(还原性糖)2、加氢还