文档介绍：1、(2015届高中毕业班第二次模拟考试试卷14分)稀土就是一种不可再生得战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)得工艺流程如下: 已知:①废弃CRT荧光粉得化学组成(某些不参与反应得杂质未列出)如表一所示;表一②不同离子沉淀得pH如图一所示。 (1)步骤I中进行原料预处理得目得为________________。(2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生,该反应得化学方程式为________________。(3)步骤Ⅲ中发生得主要反应得离子方程式为________________。(4)步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去得杂质离子有____________,其不能通过直接加碱得方法除去,原因为________。(5)步骤V中Y3+沉淀完全时,需保证滴加草酸后得溶液中c(C2O42-)不低于________mol/L。(已知:当离子浓度小于10 mol/L时,沉淀就达完全; (6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3,该反应得化学方程式为____________。2、(15分)采用硫酸同槽浸出软锰矿(主要成分MnO2)与黄铜矿(主要成分CuFeS2)得新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功,符合绿色化学思想,生产流程示意如下:已知:已知:信息1:步骤①:5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2(SO4)3+2CuSO4+4S+10H2O信息2:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液得pH见下表:沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2开始沉淀pH4、21、57、36、4完全沉淀pH6、73、29、89、0根据上表数据,回答相关问题.(1)步骤中每生成32g硫,电子转移得数目为______.(2)步骤中pH得范围______,(MnSO4)=3×10-6 mol/L,c(CO32-)=3、3×10-5 mol/L,则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2:1混合,恰好达到溶解平衡,MnCO3得Ksp=______.(4)请写出步骤④发生得离子反应方程式:.(5)步骤⑤,:530℃至1000℃时,:______.(6)称取0、435g软锰矿于烧杯中,再分别往烧杯中加入过量得20、00mL 0、1000mol/L Na2C2O4溶液与过量得硫酸,充分搅拌溶解,过滤,将滤液转移至锥形瓶中,用0、1000mol/L得KMnO4溶液滴定至终点,消耗了4、00mL :MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液得离子反应方程式:______.②、(15分)高铁酸钾(K2FeO4)就是一种绿色氧化剂,在许多领域展现出广阔得应用前景。(1)湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中,用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应得离子方程式为_________________________________。(2)测定K2FeO4:样品纯度:,加入到盛有